కార్బన్ డయాక్సైడ్

కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువు వాతావరణంలో విస్తారంగా లభించే ఒక వాయువు. దీన్నే బొగ్గుపులుసు వాయువు అని కూడా అంటారు. వృక్షాలు, జంతువులు శ్వాసించడం, ఇంధనాలు మండటం, పదార్థాలు పులియడం వల్ల ఈ వాయువు ప్రధానంగా ఏర్పడుతుంది. కిరణజన్య సంయోగ క్రియలో వృక్షాలు ఈ వాయువును లోనికి పీల్చుకుని ఆక్సిజన్ వాయువును వెలువరిస్తాయి.

కార్బన్ డయాక్సైడ్

Ball-and-stick model of carbon dioxide Space-filling model of carbon dioxide
పేర్లు
ఇతర పేర్లు Carbonic acid gas Carbonic anhydride Carbonic oxide Carbon oxide Carbon(IV) oxide Dry ice (solid phase)
గుర్తింపు విషయాలు
సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య	[124-38-9]
పబ్ కెమ్	280
యూరోపియన్ కమిషన్ సంఖ్య	204-696-9
కెగ్	D00004
వైద్య విషయ శీర్షిక	Carbon+dioxide
సి.హెచ్.ఇ.బి.ఐ	CHEBI:16526
ఆర్.టి.ఇ.సి.యస్. సంఖ్య	FF6400000
ATC code	V03AN02
SMILES	O=C=O
అంతర్జాతీయ రసాయన గుర్తింపు InChI=1/CO2/c2-1-3
బైల్ స్టెయిన్ సూచిక	1900390
జి.మెలిన్ సూచిక	989
3DMet	B01131
ధర్మములు
రసాయన సూత్రం	CO2
మోలార్ ద్రవ్యరాశి	44.01 g·mol−1
స్వరూపం	Colorless gas
వాసన	Odorless
సాంద్రత	1562 kg/m3 (solid at 1 atm and −78.5 °C) 770 kg/m3 (liquid at 56 atm and 20 °C) 1.977 kg/m3 (gas at 1 atm and 0 °C)
ద్రవీభవన స్థానం	−78.5 °C; −109.2 °F; 194.7 K
బాష్పీభవన స్థానం	−56.6 °C; −69.8 °F; 216.6 K
నీటిలో ద్రావణీయత	1.45 g/L at 25 °C, 100 kPa
బాష్ప పీడనం	5.73 MPa (20 °C)
ఆమ్లత్వం (pKa)	6.35, 10.33
వక్రీభవన గుణకం (nD)	1.1120
స్నిగ్ధత	0.07 cP at −78.5 °C
ద్విధృవ చలనం	0 D
నిర్మాణం
స్ఫటిక నిర్మాణం	trigonal
అణు ఆకృతి	linear
ఉష్ణగతిక రసాయన శాస్త్రము
నిర్మాణము మారుటకు కావాల్సిన ప్రామాణిక ఎంథ్రఫీ ΔfHo298	−393.5 kJ·mol−1
ప్రామాణిక మోలార్ ఇంథ్రఫీ So298	214 J·mol−1·K−1
విశిష్టోష్ణ సామర్థ్యం, C	37.135 J/K mol
ప్రమాదాలు
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతరఅయాన్లు	{{{value}}}
ఇతర కాటయాన్లు	Silicon dioxide Germanium dioxide Tin dioxide Lead dioxide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verify (what is YN ?)
Infobox references

గాలిలో దీని గాఢత 0.03 శాతం ఉంటుంది. ఈ శాతం పెరిగినపుడు గ్రీన్‌హౌస్ ప్రభావం వల్ల వాతావరణం వేడెక్కుతుంది. గ్రీన్‌హౌస్ వాయువుల్లోకెల్లా ఇది అతి ముఖ్యమైంది. మోటారు వాహనాలు ఉపయోగించడం వల్ల, పర్యావరణంలో CO₂ గాఢత పెరుగుతుంది.

సాధారణ పద్ధతుల్లో సున్నపు రాయిని లేదా సోడియం బైకార్బోనేట్లను వేడి చేసి వియోగం చెందించి CO2 వాయువును తయారు చేస్తారు. రసాయన శాస్త్ర పద్ధతుల్లో చలువరాతి ముక్కలపై గాఢ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంపై చర్య జరిపి CO2 ను తయారు చేస్తారు.

భౌతిక ధర్మాలు

• ఇది రంగులేని పుల్లని వాసన ఉన్న వాయువు.
• గాలికంటే బరువైనది.

రసాయన ధర్మాలు

• ఇది సున్నపు తేటను పాలలా తెల్లగా మారుస్తుంది.
• సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం లోకి దీన్ని పంపినపుడు మొదట సోడియం కార్బొనేట్ ఏర్పడుతుంది. అదే ద్రావణం లోకి CO2 ని అధికంగా పంపినపుడు సోడియం బైకార్బొనేట్ ఏర్పడుతుంది.

ఉపయోగాలు

• ఇది నీటిలో కరిగినపుడు కార్బోనిక్ ఆమ్లం ఏర్పడుతుంది.
• దీన్ని నిప్పును ఆర్పే యంత్రాల్లో ఉపయోగిస్తారు.
• దీని మిశ్రమమైన కార్బోజన్ ను కాలుష్యానికి గురైన రోగికి శ్వాస కోసం ఉపయోగిస్తారు.
• సాల్వే విధానంలో సోడియం కార్బొనేట్ తయారీలో ముడి పదార్థంగా ఉపయోగపడుతుంది.

మూలాలు

ఇతర లింకులు