Gasna konstanta

Gasna konstanta ili univerzalna gasna konstanta, je fizička konstanta, koja je vezana za jednačinu stanja idealnog gasa. Ona ima jednaku vrednost kao Bolcmanova konstanta, samo što je izražena u jedinicama za energiju.^[2][3] Njena vrednost je:

${\displaystyle R=8,314\,472(15)~{\frac {\mathrm {J} }{\mathrm {mol~K} }}}$

Vrednost [1]	Jedinica
8.3144621 (75)[1]	J K−1 mol−1
5.189 1019	K−1 −1
0.08205746 (14)	atm K−1−1
1.9858775 (34)
8.314472 (15) 107	ерг
8.314472 (15)
8.314472 (15)	3
8.314472 (15)	3
8.314472 10-5	3
8.205746 10-5	3
82.05746	3
84.78402 10-6	3
8.314472 10-2
62.36367 (11)
62.36367 (11)
6.132440 (10)	−1 −1
1545.34896 (3)	−1 −1
10.73159 (2)	3
0.7302413 (12)
1.31443
998.9701 (17)
1.986

Dva broja u zagradi predstavljaju standardnu devijaciju vrednosti.

Jednačina stanja idealnog gasa glasi:

${\displaystyle PV=nRT\,\!}$

ge je – apsolutni pritisak gasa (), – zapremina gasa (³), – broj molova u gasu i - apsolutna temperatura (). Gasna konstanta ima iste jedinice kao molarna entropija.

Odnos sa Bolcmanovom konstantom

Bolcmanova konstanta se ponekad može koristiti umesto gasne konstante:

${\displaystyle \qquad R=N_{\rm {A}}k_{\rm {B}},\,}$

gde je – Avogadrov broj. Onda jednačina stanja idealnog gasa sa Bolcmanovom konstantom glasi:

${\displaystyle pV=Nk_{\rm {B}}T.\,\!}$

Specifična gasna konstanta

za suvi vazduh	Jedinice
286,9
53,3533
1716,59
Zasniva se na srednjoj molarnoj masi suvog vazduha koja je 28,9645 .

Specifična gasna konstanta vazduha ili smeše gasova () je data sa gasnom konstantom ako se podeli sa molarnom masom (M) gasa ili smese:

${\displaystyle R_{\rm {specific}}={\frac {R}{M}}}$

Specifična gasna konstanta može biti povezana sa Bolcmanovom konstantom :

${\displaystyle R_{\rm {specific}}={\frac {k_{\rm {B}}}{m}}}$

Jedan važan odnos proizlazi iz termodinamike, koji vezuje specifičnu gasnu konstantu sa specifičnim toplotnim kapacitetom pri stalnom pritisku () i pri stalnoj zapremini ():

${\displaystyle R_{\rm {specific}}=c_{\rm {p}}-c_{\rm {v}}\ }$

gde je: - specifični toplotni kapacitet pri stalnom pritisku i - specifični toplotni kapacitet pri stalnoj zapremini.^[4][5]

Reference

2. Peter Atkins; Julio de Paula (2001). Physical Chemistry (7th изд.). W. H. Freeman. ISBN 0716735393.
3. Donald A. McQuarrie; John D. Simon (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach (1st изд.). University Science Books. ISBN 0935702997.
4. Anderson, Hypersonic and High-Temperature Gas Dynamics, AIAA Education Series, 2nd Ed, 2006.
5. Moran and Shapiro: Fundamentals of Engineering Thermodynamics, Wiley, 4th Ed, 2000.

Literatura