From Wikipedia, the free encyclopedia
Azot-dioksid je hemijsko jedinjenje sa formulom NO
2. On je jedan od nekoliko oksida azota. NO
2 je intermedijar u industrijskoj sintezi azotne kiseline. Milioni tona ove kiseline se proizvedu svake godine. Ovaj crveno smeđi toksični gas ima karakteristični oštar miris. On je zagađivač vazduha. Azot-dioksid je paramagnetičan povijeni molekul sa simetrijom.
| |||
Nazivi | |||
---|---|---|---|
Sistemski naziv
Dioksidoazot[1] (aditiv) | |||
Drugi nazivi
azot(IV) oksid[1] | |||
Identifikacija | |||
3D model () |
|||
100.030.234 | |||
broj | 233-272-6 | ||
Gmelin Referenca | 976 | ||
QW9800000 | |||
UN broj | 1067 | ||
Svojstva | |||
Molarna masa | |||
Agregatno stanje | narandžasti gas | ||
Gustina | |||
Tačka ključanja | |||
Reaguje | |||
Napon pare | 98.80 (at 20 °) | ||
Indeks refrakcije () | 1.449 (na 20 °) | ||
Struktura | |||
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Diedralno digonalan | ||
Opasnosti | |||
Bezbednost prilikom rukovanja | 0930 | ||
GHS grafikoni | |||
GHS signalna reč | Opasnost | ||
H270, H314, H330 | |||
P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310 | |||
EU klasifikacija (DSD) |
T+ | ||
R-oznake | R26, R34, R8 | ||
S-oznake | (S1/2), S9, S26, S28, S36/37/39, S45 | ||
NFPA 704 | |||
Srodna jedinjenja | |||
Srodne Azotni oksidi |
Azot pentoksid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |||
verifikuj (šta je ?) | |||
Reference infokutije | |||
Azot-dioksid ima molarnu masu od 46.0055, te je teži od vazduha, čija prosečna molarna masa je 28.8. Na osnovu zakona o idealnim gasovima, 2 je gušći od vazduha.
Dužina veze između atoma azota i kiseonika je 119.7 . Ova dužina veze je konzistentna sa redom veze od jedan i jedna četvrtina, kao u ozonu (O3). Osnovno elektronsko stanje azot-dioksida je stanje dubleta, pošto postoji jedan nespareni elektron koji je delokalizovan preko obe veze.
-NO- postoji u ravnoteži sa azot tetroksidom
Ravnoteža je karakterisana sa -1=ΔH = −57.23 kJ/mol-, te je reakcija egzotermna. Na višim temperaturama ravnoteža se pomera na levo. Bezbojni dijamagnetik -N- se može dobiti kao čvrsta materija sa tačkom topljenja na −11.2 °.[4]
Azot-dioksid tipično nastaje putem oksidacije azot-monoksida kiseonikom u vazduhu:[4]
U laboratorijskim uslovima,
2 se može pripremiti putem dvostepene procedure toplotnom dekompozicijom azot pentoksida, koji se dobija dehidracijom azotne kiseline:
Termalna dekompozicija nekih metalnih nitrata takođe proizvodi
2:
Alternativno, redukcija koncentrovane azotne kiseline metalom (kao što je bakar) se može koristiti.
Finalno dodavanjem koncentrovane azotne količine kalaju nastaje
2 i kalajna kiselina kao sporedni proizvod.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.