Калцијум-сулфат

Калцијум-сулфат је хемијско једињење чија је ознака O₄. У природи се јавља као минерал анхидрит, ₄ и као дихидрат, , који се назива гипс, а ако је зрнаст и потпуно бео - алабастер.

Калцијум сулфат

Називи
Други називи Гипс
Идентификација
број	7778-18-9 Y
3Д модел ()	интерактивна слика
	CHEBI:31346 Y
	22905 Y
	100.029.000
Е-бројеви	E516 (регулатор киселости, ...)
[1][2]	24928
	WS6920000
UNII	E934B3V59H Y
InChI=1S/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Y Кључ: OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Кључ: OSGAYBCDTDRGGQ-NUQVWONBAU
Својства
Хемијска формула	CaSO4
Моларна маса
Агрегатно стање	бела чврста материја
Мирис	без мириса
Густина
Тачка топљења	1460 ° (анхидрат)
Растворљивост у води	(анхидрат)[3] 0.24 (дихидрат)[4]
	4.93 × 10-5 (анхидрат) 3.14 × 10-5 (дихидрат) 3.1 × 10-7 (хемихидрат)[5]
Растворљивост у глицерол	незнатно растворан (дихидрат)
Киселост (pKa)	10.4 (анхидрат) 7.3 (дихидрат)
Структура
Кристална решетка/структура	орторомбична
Термохемија
Стандардна енталпија стварања (ΔfHo298)	-1434.5
Опасности
NFPA 704	0 1 0
Тачка паљења	није запаљив
Сродна једињења
Други катјони	Магнезијум сулфат Стронцијум сулфат Баријум сулфат
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Y верификуј (шта је YН ?)
Референце инфокутије

Загревањем на температури од 130 до 160 °C потпуно се мења кристална структура гипса и настаје полухидрат гипса:

Даљим загревањем полухидрат губи сву воду, при чему се структура не мења, настаје у води растворан анхидрит. Додатком воде, пошто је реакција реверзибилна, очвршћавају и полухидрат и анхидрит задржавајући дати облик уз незнатно повећање запремине (што је корисно при добијању гипсаних одливака јер се испуњава свака шупљина калупа).

Гипс се највише користи као додатак цементу, али и за израду малтера (мешањем са кречом), лаких грађевинских плоча (са додацима трске и дрвењаче), вештачког мермера, као подлога за подове, у медицинске и зуботехничке сврхе, за производњу украса од гипса, и још за многе друге ствари.

Осим тога, гипс је и хемијска сировина за добијање сумпора, сумпорне киселине и вештачког ђубрива амонијум-сулфата, .

Reference

1.  уреди
2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
3. S. Gangolli (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects: C. Royal Society of Chemistry. стр. 71. ISBN 978-0-85404-813-7.
4. American Chemical Society (2006). Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006. Oxford University Press. стр. 242. ISBN 978-0-8412-3945-6.
5. Lide David R., ур. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. 978-0-8493-0487-3.

Литература

• S. Gangolli (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects: C. Royal Society of Chemistry. стр. 71. ISBN 978-0-85404-813-7.
• American Chemical Society (2006). Reagent chemicals: specifications and procedures : American Chemical Society specifications, official from January 1, 2006. Oxford University Press. стр. 242. ISBN 978-0-8412-3945-6.

Спољашње везе