From Wikipedia, the free encyclopedia
1,4-Dioksan, često samo dioksan jer su 1,2 i 1,3 izomeri dioksana ređi, je heterociklično organsko jedinjenje. On je bezbojna tečnost sa blago slatkim mirisom, koji je sličan dietil etru. On se klasifikuje kao etar. Dioksan se uglavnom koristi kao stabilizator za rastvarač trihloroetan. On je ponekad koristi kao rastvarač.
| |||
| Nazivi | |||
|---|---|---|---|
| nazivs
| |||
| Drugi nazivi
[1,4]Dioksan p-Dioksan | |||
| Identifikacija | |||
3D model () |
|||
| 100.004.239 | |||
| broj | 204-661-8 | ||
| KEGG[1] | |||
| UNII | |||
| Svojstva | |||
| Molarna masa | |||
| Gustina | |||
| Tačka topljenja | |||
| Tačka ključanja | |||
| Meša se | |||
| Termohemija | |||
| Standardna molarna entropija | 196,6 J | ||
Std entalpija formiranja (Δ⦵298) |
-354 | ||
| Std entalpija sagorevanja Δ |
-2363 | ||
| Opasnosti | |||
EU klasifikacija (DSD) |
Zapaliiv (F) Karc. kat. 3 Iritant (Xn) | ||
| R-oznake | R11, R19, R36/37, R40, R66 | ||
| S-oznake | (S2), S9, S16, S36/37, S46 | ||
| NFPA 704 | |||
| Tačka paljenja | 12 ° | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |||
 verifikuj (šta je   ?) | |||
| Reference infokutije | |||
Dioksan se formira kiselinom katalizovanom dehidracijom dietilen glikola, koji se formira hidrolizom etilen oksida. Ovaj molekul je centrosimetričan, te poprima konformaciju stolice, što je tipično za jedinjenja srodna cikloheksanu. Molekul je konformaciono fleksibilan.[2][3]
Dioksan ima tri izomera. Pored 1,4-dioksan, poznati su 1,2-dioksan i 1,3-dioksan.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
