From Wikipedia, the free encyclopedia
Перманганат је со перманганатне киселине чији киселински остатак (анјон) има формулу MnO−
4. Оксидациони број мангана је +7.
Перманганати се могу добити из манганата; деловањем киселине, анодном оксидацијом или оксидацијом хлором[1]:
У односу на пертехнате и перренате, перманганати су најмање стабилни при загревању. Тако, калијум-перманганат губи кисеоник при 200 °, док је за распад калијум-перрената потребна знатно виша температура. Стабилан је у широком подручју , али се споро распада у киселој средини:
Ова реакција се убрзава на светлости, па је зато потребно растворе перманганата чувати у тамним боцама. Због тога што се распада у киселој средини, тог раствора треба да буде нешто више од 7.[1]
Перманганатни анјон је јако оксидационо средство:
Перманганат се у киселој средини при томе редукује до Mn2+ - јона. Стандардни редокс потенцијал износи +1,51 .[1]
У слабо - базној или неутралној средини перманганат се редукује до манган-диоксида:
Стандардни редокс потенцијал износи +1,23 .[1]
У јаким базама, редукција иде до манганата:
Стандардни редокс потенцијал је +0,56 .[1]
Најпознатији су перманганати алкалних метала, пре свега калијум-перманганат, али и натријум-перманганат.[1] Мање познати су баријум-перманганат и сребро-перманганат.[2]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
