Кобалт(II)-хлорид

Кобалтохлорид је неорганско хемијско једињење хемијске формуле ₂.

Кобалтохлорид

Називи
називs Кобалт(II) хлорид Кобалт-дихлорид
Други називи Кобалто-хлорид
Идентификација
	100.028.718
MeSH	Cobalt+chloride
Својства
Хемијска формула	2
Моларна маса	-{Anhydrous 129,84 g/mol Hexahydrate 237.93 }-
Агрегатно стање	видети текст
Густина
Тачка топљења	735 °
Тачка кључања	1049°)
Растворљивост у води	45 ) 53 )
Структура
Кристална решетка/структура	2 структура
Геометрија молекула	Октаедар
Опасности
ЕУ класификација ()	Токсичан () Канцероген Штетан по животну средину ()
R-ознаке	R49, R22, R42/43, R50/53
S-ознаке	(S2), S22, S53, S45, S60, S61
Тачка паљења	није запаљив
Сродна једињења
Други анјони	Кобалт(II) флуорид Кобалт(II) бромид Кобалт(II) јодид Кобалт(II) оксид
Други катјони	Родијум(III) хлорид Иридијум(III) хлорид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Добијање

Када се на оксид или карбонат кобалта делује хлороводоничном киселином, прво ће кристалисати хексахидрат, који са повећањем температуре постаје монохидрат (око 100 °), а потом и анхидрована со (око 120 °).^[1]

Својства

Хексахидрат се јавља у виду рубин-црвених моноклиничних кристала, док је анхидровани хлорид затвореноплав, али даје ружичасте растворе у хладној води. Загревањем, на око 50 ° ти раствори постају плави. Претпоставка је да ружичасти раствори садрже разне хидратисане јоне, док плави садрже комплексне јоне.^[1]

Употреба

Ружичасти раствор се користи као „невидљиво мастило“. Када се њиме пише по хартији није видљив, али постаје уколико се хартија загрева и тада даје плаву боју. Хлађењем на влажном ваздуху, боја ишчезава.^[1]

Извори

1. Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.

Спољашње везе