Molarna koncentracija

Molarna koncentracija (tudi molarnost in množinska koncentracija) je merilo koncentracije topljenca v določenem volumnu raztopine. Topljenec lahko predstavlja katerokoli molekulsko, ionsko ali atomsko zvrst. V termodinamiki uporaba molarne koncentracije ni najbolj priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - molalnost.^[1]

Definicija

Molarna koncentracija je definirana kot množina topljenca v določenem volumnu raztopine:^[2]

${\displaystyle c_{raztopine}={\frac {n_{topljenca}}{V_{raztopine}}}={\frac {N_{topljenca}}{N_{\rm {A}}\cdot V_{raztopine}}}={\frac {C_{raztopine}}{N_{\rm {A}}}},}$

kjer n predstavlja množino topljenca, N število delcev v danem volumnu V, razmerje N/V je številska koncentracija C in N_A Avogadrovo število (približno 6,022×10²³ mol⁻¹).
Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.

Enote

Po sistemu enot SI ima molarna koncentracija enote mol/m³, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota mol/dm³ ali mol/L. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še red velikosti:

mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3 M = 1 mM .

Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10⁻³ mol/L).

Glej tudi

• molalna koncentracija
• normalna koncentracija
• molski delež
• masni delež
• volumski delež

Reference

1. Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7
2. IUPAC Gold Book