Adiabatni eksponent

Adiabátni eksponènt (tudi eksponènt izentrópe, adiabátni koeficiènt ali adiabátni índeks; oznaka κ in redkeje γ ali k) je v fiziki brezrazsežna količina in je določen kot razmerje med specifično toploto pri stalnem tlaku in specifično toploto pri stalni prostornini:

${\displaystyle \kappa ={\frac {c_{p}}{c_{V}}}={\frac {c_{m,p}}{c_{m,V}}}\!\,,}$

kjer sta ${\displaystyle c_{m}}$ molski specifični toploti.

Adiabatni eksponent nastopa v enačbah stanja, ki povezujejo termodinamske spremenljivke pri adiabatnih spremembah. Število se imenuje tudi Poissonovo število ali Poissonova konstanta.

Lastnosti

Ker je ${\displaystyle c_{V}<c_{p}}$, je ${\displaystyle \kappa >1}$.

Pri idealnem prlinu je specifična toplota konstantna pri različnih temperaturah. Zato je moč zapisati notranjo energijo U in entalpijo H kot:

${\displaystyle U=c_{V}T\!\,,}$

${\displaystyle H=c_{p}T\!\,.}$

Tako je adiabatni eksponent enak tudi razmerju med entalpijo in notranjo energijo:

${\displaystyle \kappa ={\frac {H}{U}}\!\,.}$

Specifični toploti se lahko izrazita z adiabatnim eksponentom in (specifično) plinsko konstanto R:

${\displaystyle c_{V}={\frac {R}{\kappa -1}},\quad c_{p}={\frac {\kappa R}{\kappa -1}}\!\,.}$

Poznati je treba vsaj ${\displaystyle c_{p}}$, ki se v razpredelnicah največkrat navaja. ${\displaystyle c_{V}}$ se lahko izračuna prek R, ki je značilna za vsak plin:

${\displaystyle c_{V}=c_{p}-R\!\,.}$

Enačba velja tudi za druge snovi, kadar sta specifični toploti odvisni od temperature, ne le za idealne pline.