chemická zlúčenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Síran meďnatý (CuSO4) je anorganická zlúčenina, jej pentahydrát je tiež známy pod triviálnym názvom modrá skalica, predtým aj ako modrý vitriol (vitriol je alchymistický názov pre kyselinu sírovú alebo jej soli). Patrí k najbežnejším zlúčeninám medi. Ide o priemyselne najvyrábanejšiu meďnatú soľ.
| Síran meďnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
-sulfate-unit-cell-3D-balls.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | CuSO4 (anhydrád) CuSO4·5 H2O (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | modrá skalica modrý vitriol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | biela práškovitá látka (anhydrát) biela nazelenaná kryštalická látka (monohydrát) svetlomodrá kryštalická látka (trihydrát) modrá kryštalická látka (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 159,6 u (anhydrát) 177,6 u (monohydrát) 213,7 u (trihydrát) 249,7 u (pentahydrát) 285,7 u (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 159,610 g/mol (anhydrát) 177,625 g/mol (monohydrát) 213,656 g/mol (trihydrát) 249,686 g/mol (pentahydrát) 285,720 g/mol (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 200 °C (pomalý rozklad) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 650 °C (-CuO) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 3,603 g/cm3 (anhydrát) 3,149 g/cm3 (monohydrát) 2,660 g/cm3 (20 °C, trihydrát) 2,284 g/cm3 (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: anhydrát 14,3 g/100 ml (0 °C) 17,2 g/100 ml (10 °C) 20,5 g/100 ml (20 °C) 24,4 g/100 ml (30 °C) 28,7 g/100 ml (40 °C) 33,7 g/100 ml (50 °C) 39,5 g/100 ml (60 °C) 55,5 g/100 ml (80 °C) 77,0 g/100 ml (100 °C) 82,5 g/100 ml (150 °C) trihydrát 138,58 g/100 ml (95 °C) 139,54 g/100 ml (100 °C) pentahydrát 24,30 g/100 ml (0 °C) 36,60 g/100 ml (20 °C) 53,25 g/100 ml (40 °C) 80,80 g/100 ml (60 °C) 203,30 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 1,04 g/100 ml (18 °C) etanol nerozpustný | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −771,1 kJ/mol (anhydrát) −1 085,8 kJ/mol (monohydrát) −1 684,3 kJ/mol (trihydrát) −2 279,6 kJ/mol (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 109,2 J K-1 mol-1 (anhydrát) 146,0 J K-1 mol-1 (monohydrát) 221,0 J K-1 mol-1 (trihydrát) 300,0 J K-1 mol-1 (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −661,900 kJ/mol (anhydrát) −918,220 kJ/mol (monohydrát) −1 400,200 kJ/mol (trihydrát) −1 880,010 kJ/mol (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,626 J K-1 g-1 (anhydrát) 0,800 J K-1 g-1 (monohydrát) 0,960 J K-1 g-1 (trihydrát) 1,126 J K-1 g-1 (pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7758-98-7 (anhydrát) 10257-54-2 (monohydrát) 16448-28-5 (trihydrát) 7758-99-8 (pentahydrát) 19086-18-1 (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 3077 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 231-847-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | GL8800000 (anhydrát) GL8900000(pentahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
V bezvodom stave tvorí biely prášok, ktorý prijímaním vody sa stáva modrým. Preto sa používa na dôkaz vody v organických kvapalinách alebo ako sušidlo.
Z vodného roztoku kryštalizuje ako pentahydrát (modrá skalica), CuSO4·5 H2O, v azúrovo modrých, priehľadných, trojklonných kryštáloch, ktoré na vzduchu na povrchu vetrajú. Modrá skalica je technicky najdôležitejšou soľou medi.
Síran meďnatý sa vyrába rozpúšťaním medených odpadkov v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej:
Alebo lepšie a hospodárnejšie rozpúšťaním v teplej, zriedenej kyseline sírovej za prístupu vzduchu:
Ďalším spôsobom prípravy je rozpúšťanie oxidu meďnatého, získaného napr. pražením sulfidových rúd, v kyseline sírovej:
Síran meďnatý sa vyskytuje aj v prírode, najmä v Čile (chalkantit). Okrem toho nachádzame brochantit, zásaditý síran meďnatý, CuSO4·3 Cu(OH)2. Z týchto prírodných síranových rúd môžeme síran meďnatý získať rozpúšťaním v zriedenej kyseline sírovej.
Ak sa pentahydrát síranu meďnatého zahrieva, odštepuje sa z neho voda v dvoch krokoch. Pri teplote 110 °C vzniká monohydrát (CuSO4 · H2O) a po zahriatí na 150 °C dôjde k úplnej dehydratácii za vzniku bezvodného (anhydrát) síranu meďnatého (CuSO4). Pri zahrievaní na teplotu 650 °C sa rozkladá, podľa rovnice:
Pri reakcii vzniká oxid meďnatý a oxid sírový, ktorý sa však z podstatnej časti ďalej rozpadá na kyslík a oxid siričitý.
Pri požití síranu meďnatého dochádza k silnému zvracaniu a vodnatým hnačkám s prímesou krvi. Postihnutý môže s príznakmi ťažkého šoku zomrieť v priebehu niekoľkých hodín. Ako protijed podáme mlieko alebo jednu lyžičku hexakyanoželeznatanu draselného rozpusteného v pol litri vody. Predtým vyvoláme zvracanie, ale maximálne desať minút po intoxikácii. Pri postriekaní pokožky vodným roztokom síranu meďnatého umyjeme pokožku vodou a mydlom.
Zvlášť nebezpečný je pre vodné organizmy, najmä vodné bezstavovce.
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Síran měďnatý na českej Wikipédii. ]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
