Hlorid je anjon Cl− koji nastaje priključivanjem elektrona atomu hlora. Ovaj naziv takođe označava i svaku so koja potiče od hlorovodonične kiseline. U organskoj hemiji imenom „hlorid“ označavaju se i neka organska jedinjenja koja sadrže u sebi hlor a nisu soli.
| Hlorid | |
|---|---|
 | |
| Naziv po klasifikaciji | Hlorid[1] |
| Identifikacija | |
| CAS registarski broj | 16887-00-6  |
| PubChem[2][3] | 312 |
| ChemSpider[4] | 306 |
| KEGG[5] | |
| ChEBI | 17996 |
| ChEMBL[6] | CHEMBL19429 |
| Bajlštajn | 3587171 |
| Gmelin Referenca | 14910 |
| Jmol-3D slike | Slika 1 |
| Svojstva | |
| Molekulska formula | Cl- |
| Molarna masa | 35.453 g mol-1 |
| Termohemija | |
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−167 kJ·mol−1[7] |
| Standardna molarna entropija S |
153.36 J K-1 mol-1[7] |
| Srodna jedinjenja | |
| Drugi anjoni | Bromid Fluorid Jodid |
|
| |
| Infobox references | |
Većina hlorida je dobro rastvorljiva u vodi.
Anjon hlorida vrši važnu funkciju u održavanju jonske ravnoteže u živim ćelijama.
Najpoznatiji hlorid je natrijum hlorid, poznat i kao kuhinjska so. On je i najrasprostranjeniji od soli rastvorenih u okeanima.
Poznati hloridi su još:
- magnezijum hlorid (MgCl2)
- amonijum hlorid (NH4Cl)
- kalaj(II) hlorid (SnCl2)
- kalaj(IV) hlorid (SnCl4),
- hlorovodonik (HCl)
- ugljenik tetrahlorid (CCl4)
- brom hlorid (BrCl)
Izvori
Literatura
Vanjske veze
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
