Cerijum

Cerijum (Ce, latinski - cerium) - je lantanoid. Ime je dobio po planetoidu Ceres (Ceres).

La - Ce - Pr   Ce Th       periodni sistem
Opšti podaci
Ime, simbol,atomski broj	Cerijum, Ce, 58
Pripadnost skupu	lantanoida
grupa, perioda	, 6
gustina, tvrdoća	6689 kg/m3, 2,5
Boja	čeličnosiva
Osobine atoma
atomska masa	140,116 u
atomski radijus	185 pm
kovalentni radijus	bez podataka
van der Valsov radijus	bez podataka
elektronska konfiguracija	[Xe]4f15d16s2
e- na energetskim nivoima	2, 8, 18, 19, 9, 2
oksidacioni brojevi	3,4
Osobine oksida	srednje bazni
kristalna struktura	regularna zidno centrirana
fizičke osobine
agregatno stanje	čvrsto
temperatura topljenja	1071 K (798 °C)
temperatura ključanja	3699 K (3426 °C)
molska zapremina	20,69×10-3 m3/mol
toplota isparavanja	414 kJ/mol
toplota topljenja	5,46 kJ/mol
pritisak zasićene pare	bez podataka
brzina zvuka	2100 m/s (293,15K)
Ostale osobine
Elektronegativnost	1,12 (Pauling) 1,06 (Alred)
specifična toplota	190 J/(kg*K)
specifična provodljivost	1,15×106 S/m
toplotna provodljivost	11,4 W/(m*K)
I energija jonizacije	534,4 kJ/mol
II energija jonizacije	1050 kJ/mol
III energija jonizacije	1949 kJ/mol
IV energija jonizacije	3547 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotop zast. v.p.r. n.r. e.r. MeV p.r. 134Ce (veš.) 3,16 dana z.e. 0,500 134La 136Ce 0,19% stabilni izotor sa 78 neutrona 138Ce 0,25% stabilni izotor sa 80 neutrona 139Ce (veš.) 137,64 dana z.e. 0,278 139La 140Ce 88,48% stabilni izotor sa 82 neutrona 141Ce (veš.) 30,501 dana β- 0,581 141Pr 142Ce 11,08% > 5×1016 godina β-   142Pr 144Ce (veš.) 284,893 dana β- 0,319 144Pr
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona

Zastupljenost: Cerijum je zastupljen u zemljinoj kori u količini od 68 ppm (eng. parts per million). Najvažniji minerali cerijuma su:

• monacit (Ce,La,Th,Nd,Y,Pr)PO₄
• cerijumfluorid (La,Ce)F₃

Cerijum na Wikimedijinoj ostavi