From Wikipedia, the free encyclopedia
Vodonik-peroksid (H2O2) je plavičasto, u razblaženoj formi bezbojno, tečno jedinjenje vodonika i kiseonika. U vodenim otopinama vodik-peroksid je slaba kiselina, koja disocira u dva stupnja. Metalni peroksidi se smatraju njegovim solima.[5][6]
Vodonik-peroksid | |
---|---|
![]() |
![]() |
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | Dioksidan |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7722-84-1 ![]() |
PubChem[1][2] | 784 |
ChemSpider[3] | 763 ![]() |
EINECS broj | |
UN broj | 2015 (>60%) 2014 (20–60%) 2984 (8–20%) |
MeSH | |
RTECS registarski broj toksičnosti | MX0900000 (>90%) MX0887000 (>30%) |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | H2O2 |
Molarna masa | 34.0147 g/mol |
Agregatno stanje | Veoma svetla plava boja; bezbojan u rastvoru |
Gustina | 1.463 g/cm3 |
Tačka topljenja |
-0.43 °C, 273 K, 31 °F |
Tačka ključanja |
150.2 °C, 423 K, 302 °F |
Rastvorljivost u vodi | meša se |
Rastvorljivost | rastvoran u etru |
pKa | 11.62 [4] |
Indeks prelamanja (nD) | 1.34 |
Viskoznost | 1.245 cP (20 °C) |
Dipolni moment | 2.26 D |
Termohemija | |
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-4.007 kJ/g |
Specifični toplotni kapacitet, C | 1.267 J/g K (gas) 2.619 J/g K (tečnost) |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0164 (>60%) |
EU-klasifikacija | Oksidant (O) Korozivan (C) Štetan (Xn) |
EU-indeks | 008-003-00-9 |
NFPA 704 | |
R-oznake | R5, R8, R20/22, R35 |
S-oznake | (S1/2), S17, |
Tačka paljenja | Ne gori |
LD50 | 1518 mg/kg |
Srodna jedinjenja | |
Srodna jedinjenja | voda ozon hidrazin hidrogen-disulfid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Vodonik-peroksid je prvi put dobio Lui Žak Teral 1918. godine reakcijom barium-peroksida i azotne kiseline. Dodavanje hlorovodonične kiseline, a potom i kasnije isprobana reakcija sa sumpornom kiselinom, pokazala se kao posebno dobro rešenje jer se prilikom takve reakcije izdvaja barijum-sulfat.
Pre se vodonik-peroksid dobijao uglavnom eletrolizom sumporne kiseline:
U laboratorijskim uslovima se dobija reakcijom peroksida sa kiselinama. Istorijski važan reagens je barium-peroksid, koji reaguje u rastvoru sumporne kiseline gradeći vodonik-peroksid i barium-sulfat:
Upotrebljava se za izbjeljivanje (ponajčešće kose), kao antiseptik, u kemijskoj industriji, a upotrebljavao se kao oksidans za raketno gorivo. Danas vodonik sulfid predstavlja ozbiljnu energetsku silu koja ce naici na veliku primenu u razvoju tehnologije raketnih pogona.
U prodaju dolazi u koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (takva koncentracija se naziva komercijalno i "Perhidrol").
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.