Valentni elektron

Valentni elektroni su elektroni poslednjeg elektronskog omotača.^[1] Valentni elektroni mogu (ali ne moraju) učestvovati u stvaranju hemijskih veza sa drugim atomima.^[2][3] Maksimalna valenca atoma ne može biti veća od broja valentnih elektrona.

Prikaz atomske konfiguracije litijumovog atoma, gde se valentni elektron nalazi na poslednjem elektronskom omotaču.

Kod elemenata glavnih grupa (1-2. i 13-18. grupa), broj valentnih elektrona odgovara broju elektrona u s i p-orbitalama sa najvišim glavnim kvantnim brojem. Tako, npr. kiseonik, koji ima elektronsku konfiguraciju 1s² 2s² 2p⁴ ima 6 valentnih elektrona. Broj valentnih elektrona je isti za sve elemente jedne grupe Periodnog sistema.^[4]

Prelazni elementi

Kod prelaznih elemenata i d elektroni mogu učestvovati u građenju veza, tako da prividan broj valentnih elektrona može da varira. Stoga je korišćenje valentnih elektrona za predviđanje ponašanja prelaznih metala vrlo nepouzdano.^[2][4]

Predstavljanje

Atom kiseonika sa prikazanim elektronskim ljuskama. Elektroni u najvišoj ljuski su valentni elektroni

Valentni elektroni mogu biti prikazani vrtanjem elektronskih ljuski (kao na slici desno). Često se prikazuju kao tačke ili krstići („ד) oko hemijskog simbola elementa (${\displaystyle$ :{\ddot {O}}:} - za kiseonik).

Izvori

1. "The Covalent Bond".chemed.chem.purdue.edu Univerzitet u Pedru.
2. Departman za hemiju Državnog univerziteta Fortsburg
3. Farleks enciklopedija^{[mrtav link]}
4. „Klakamas koledž, Oregon”. Arhivirano iz originala na datum 2006-01-15. Pristupljeno 2014-03-21.

Povezano

• Valenca
• Oksidacioni broj
• Hibridizacija orbitala
• Paulijev princip

Spoljašnje veze

Portal Hemija

Valentni elektron na Wikimedijinoj ostavi