Stroncijum (Sr, latinski - strontium) je zemljoalkalni metal IIA grupe.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol, atomski broj | Stroncijum, Sr, 38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | zemljanih alkalnih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | IIA, 5, | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
gustina, tvrdoća | 2630 kg/m3, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boja | srebrnobela ![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 87,62 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomski radijus | 219 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalentni radijus | 192 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguracija | [Kr]5s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni broj | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine oksida | jako bazni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kristalna struktura | regularna prostorno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura topljenja | 1050 K (777 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura ključanja | 1655 K (1382 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
molska zapremina | 33,94×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota isparavanja | 144 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota topljenja | 8,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
pritisak zasićene pare | 246 Pa (1042 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
brzina zvuka | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 0,95 (Pauling) 0,99 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
specifična toplota | 300 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
specifična provodljivost | 7,62×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplotna provodljivost | 35,3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I energija jonizacije | 549,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II energija jonizacije | 1064,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III energija jonizacije | 4138 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV energija jonizacije | 5430 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona |
Ima 23 izotopa čije se atomske mase nalaze između 79-89. Postojana su četri- 84, 86, 87 i 88.
Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 370 ppm (eng. parts per million),u obliku 2 minerala - celestina (SrSO4) i stroncinaita.
Priznat je za element 1790 godine od strane Adair Crawforda
Gradi: okside, hidrokside, fluoride i soli organskih kiselina.
Biološki značaj - nema. Može da zastupa kalcijum u organizmu bez sporednih posledica.
Stroncijum je srebrnast, mekan metal. Na njegovoj površini se stvara zaštitni sloj oksida - slično kao i kod aluminijuma. Očišćena površina je vrlo reaktivna - čist stroncijum eksplozivno reaguje sa vodom i može da se zapali na vazduhu. Stroncijum se u čistom obliku koristi kao dodatak nekim vrstama stakla- npr. za proizvodnju televizijskih ekrana. Zbog toga što boji plamen u intenzivnu crvenu boju njegove soli se dodaju veštačkim plamenovima i raketama za signalizaciju.
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.