Loading AI tools
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.
Селенистая кислота | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
селенистая кислота | ||
Хим. формула | H2SeO3 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | твёрдое тело | ||
Молярная масса | 128,97 г/моль | ||
Плотность | 3,004 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• воспламенения | не воспламеняется °C | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | 2,46 | ||
Растворимость | |||
• в воде | смешивается | ||
• в воде 20 °С | 167 г/100 мл | ||
• в воде 90 °С | 385 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7783-00-8 | ||
PubChem | 1091 и 18762062 | ||
Рег. номер EINECS | 231-974-7 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 26642 | ||
ChemSpider | 1060 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.
Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4). Как и многие другие растворимые соединения селена, она очень сильно ядовита.[1]
Большие призматические кристаллы.[1] Гигроскопична, расплывается во влажном воздухе.[1][2] Хорошо растворима в воде и этаноле.[1][2] Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C плавится с разложением на воду и диоксид селена SeO2.[1][3]
Весьма слабая кислота. В водных растворах диссоциирует:[1][4]
Проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Обыкновенно восстанавливается до красного селена, окисляется до селеновой кислоты. Например, реагирует с концентрированными растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов:
В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок.
Ввиду своей относительно сильной окислительной активности, может иметь розоватый цвет ввиду окисления частиц пыли и восстановления дкрасного селена.
При реакциях с металлами (например, магнием) даже в разбавленном растворе выделяет и водород, и восстанавливается:
Сама селенистая кислота может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты:[1]
В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота:
Селенистая кислота может быть получена растворением оксида селена(IV) SeO2 в воде:
Также может быть получена растворением селена в азотной кислоте, где диоксид селена сразу прореагирует с водой:[1]
Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.[5]
Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.
Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества[6].
Используется как источник селена при его дефиците.
Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.
Селенистая кислота очень сильно ядовита. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги. По данным единичных отчётов об отравлениях, смертельная доза составляет от 10 до 20 мг/кг массы тела.[7]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.