![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Periodic_table_ru.svg/langru-640px-Periodic_table_ru.svg.png&w=640&q=50)
Группа периодической системы
последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f6/Periodic_table_ru.svg/640px-Periodic_table_ru.svg.png)
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение[источник не указан 2648 дней] электроотрицательности, усиление[источник не указан 2648 дней] металлических и ослабление[источник не указан 2648 дней] неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.