Сульфид железа(II)

У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфиды железа.

Сульфи́д желе́за(II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов .

Сульфид железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид железа​(II)​
Хим. формула	FeS
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1317-37-9
PubChem	14828
Рег. номер EINECS	215-268-6
SMILES	[Fe+2].[S-2]
InChI	InChI=1S/Fe.S MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8466211
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Описание и структура

Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой^[1], тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом^[2].

Получение

1. Взаимодействие железа с серой^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {Fe+S\longrightarrow FeS}}}$

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты^[2].

2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+H_{2}+2H_{2}S\longrightarrow 2FeS+3H_{2}O}}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

${\displaystyle {\mathsf {FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S}}}$

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

${\displaystyle {\mathsf {FeS+12HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+9NO_{2}+5H_{2}O+H_{2}SO_{4}}}}$

Применение

Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)₂] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

Примечания

1. Железа сульфиды // Краткая химическая энциклопедия. — Советская Энциклопедия, 1963. — Т. 2. Ж—Малоновый эфир.
2. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 8. Простые и сложные вещества // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 18-20. — 240 с. — 1 630 000 экз.
3. Реакция соединения серы с железом Архивная копия от 6 июня 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
• Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е издание. — Москва: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 363. — 688 с.

Ссылки

• На Викискладе есть медиафайлы по теме Сульфид железа(II)