Трибромид бора

Трибромид бора (BBr₃) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.

Трибромид бора
Общие
Систематическое наименование	Бромид бора
Хим. формула	BBr3
Рац. формула	BBr3
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	250,522 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Энергия ионизации	9,7 эВ[1] и 10,51 эВ[2]
Термические свойства
Температура
• плавления	-46 °C
• кипения	91 °C
Давление пара	5.3 кПа при 14°C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,312[3]
Структура
Дипольный момент	0 Кл·м[4]
Классификация
Рег. номер CAS	10294-33-4
PubChem	25134
Рег. номер EINECS	233-657-9
SMILES	B(Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/BBr3/c2-1(3)4 ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ED7400000
Номер ООН	2692
ChemSpider	23479
Безопасность
Предельная концентрация	2 мг/м³
NFPA 704	0 3 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

${\displaystyle {\mathsf {2B_{2}O_{3}+6Br_{2}+3C\longrightarrow \ 4BBr_{3}+3CO_{2}}}}$

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2B+3Br_{2}\longrightarrow \ 2BBr_{3}}}}$

Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+AlF_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6B_{2}H_{5}Br\longrightarrow \ 2BBr_{3}+5B_{2}H_{6}}}}$

Химические свойства

• Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:

${\displaystyle {\mathsf {BBr_{3}+3H_{2}O\longrightarrow \ H_{3}BO_{3}+3HBr\uparrow }}}$

• Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BBr_{3}+2H_{2}S\longrightarrow \ HBS_{2}+3HBr\uparrow }}}$

Применение

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Токсикология

Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³^{[источник не указан 1726 дней]}.

Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).

Примечания

1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
2. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
3. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
4. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 15—14. — ISBN 978-1-4822-0868-9

Ссылки

• 1962 Patent on the production of boron tribromide
• MSDS
• Трибромид бора