Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль слабого основания гидроксида сурьмы (III) и сильной серной кислоты с формулой Sb2(SO4)3
Краткие факты Сульфат сурьмы, Общие ...
Закрыть
- Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте:
![{\displaystyle {\mathsf {2Sb+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f324f2c3af0d94594c1ae758a1b00a018af7755)
![{\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HCl}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7796c7ac2d9ab119c443037b9120057844b2090e)
Белые кристаллы не растворяются в холодной воде.
- Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {20-30^{o}C,P_{2}O_{5}}}\ Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8732e9d8abce58329f42dc5d9c788e96876db637)
- Реагирует с холодной водой медленно с образованием белого осадка:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Sb_{2}O(SO_{4})_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5c9d361bc03427689fae111f112115d2c136562)
- Реагирует с горячей водой:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/42b3ea2ce8d09a46d2d79f99e24c6adbc096a983)
- Реагирует с концентрированными кислотами:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}SO_{4}}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c71fa8371b73371deeb94782ef1edab7efb50c1)
![{\displaystyle {\ce {Sb2(SO4)3 + H2SO4 -> 2H[Sb(SO4)2]}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a090569a5fd00a5d06ec09be7d2e55c7d86ee99f)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]+3Na_{2}SO_{4}}}}](//wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3439b110533325745088a063d375d834b5b13d)
- При избытке сульфат-ионов растворяется с образованием комплексов типа
.
- Из холодной серной кислоты кристаллизуется гидрат Sb2(SO4)3•H2O.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: МГУ, 2007. — Т. 2. - 406 с.