Перхлорат аммония
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Перхлора́т аммо́ния — химическое соединение NH4ClO4. Аммониевая соль хлорной кислоты.
| Перхлорат аммония | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Общие | |||
| Хим. формула | NH4ClO4 | ||
| Физические свойства | |||
| Молярная масса | 117.4894 г/моль | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • сублимации | с разложением +200 °C | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 7790-98-9 | ||
| PubChem | 24639 | ||
| Рег. номер EINECS | 232-235-1 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | SC7520000 | ||
| Номер ООН | 1442 | ||
| ChemSpider | 23041 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
| Медиафайлы на Викискладе | |||
Как и другие перхлораты, является сильным окислителем. Применяется в качестве окислителя в твёрдых ракетных топливах и компонентах взрывчатых веществ.
Бесцветные кристаллы, при нормальных условиях кристаллизуется в ромбоэдрической форме. Плотность 1,95 г/см³. Выше 125 °C устойчива кубическая модификация. Хорошо растворим в воде — 20 г в 100 г воды при 25 °C.
При нагревании свыше 150 °C начинается разложение по автокаталитическому механизму, причем реакция самоподдерживающаяся экзотермическая, иногда такое разложение называют «горением перхлората аммония», такое слоистое горение происходит в чистом перхлорате аммония без добавок восстановителей.
Реакция завершается после распада примерно 30 % вещества, оставшаяся часть теряет способность к автокаталитическому разложению. Для восстановления свойств разложения остаток нужно перекристаллизовать. При нагреве свыше 600 °C разложение происходит до конца и не автокаталитически. Сильный нагрев может привести к взрыву.
Реакция разложения происходит при 200°C:
При температуре выше 300 °C разложение протекает так[1][2]:
В лабораторных условиях получают из хлорной кислоты и гидрокарбоната аммония:
В промышленности получают обменной реакцией между перхлоратом натрия и растворимой солью аммония, например, хлорида аммония или сульфата аммония или карбоната аммония :
Разделение смеси солей облегчается сильным различием в растворимости перхлората аммония и реагентов и побочного продукта — хлорида натрия.
Как и другие перхлораты, является сильным окислителем, что определяет его применение:
Перхлорат аммония слаботоксичен, LD50 для крыс около 2—4 г/кг, но имеются сведения, что хроническое отравление веществом неблагоприятно воздействует на щитовидную железу, вытесняя биогенный иод[4].
Производство перхлората аммония является опасным. 4 мая 1988 в городе Хендерсон, штат Невада в США на заводе компании «PEPCON» (Pacific Engineering Production Company of Nevada) по производству перхлората аммония произошёл пожар и серия мощных взрывов, в котором погибли 2 и пострадали примерно 372 человека. Убытки оценивались более чем в 100 млн. долларов. Крупнейший взрыв был зафиксирован сейсмической станцией в Калифорнии как землетрясение силой до 3,5 баллов по шкале Рихтера. Причиной стали сварочные работы на складах предприятия, где хранилось более 4 тысяч тонн перхлората аммония[5].
Перхлорат аммония входит в состав многих твёрдых ракетных топлив, при горении которых образуется большое количество вредных и опасных для человека веществ: соединения хлора, оксиды азота, диоксины.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
