Оксид калия

Оксид калия (окись калия) — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K₂O. Относится к классу основных оксидов. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

Оксид калия
Общие
Традиционные названия	Окись калия
Хим. формула	K2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	94,20 г/моль
Плотность	2,32 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	740 °C
Энтальпия
• образования	-362,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12136-45-7
PubChem	9989219
Рег. номер EINECS	235-227-6
SMILES	[O-2].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2 CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	88321
Номер ООН	2033
ChemSpider	8164801
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Химические свойства

Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО₂, образуя карбонат калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+CO_{2}\longrightarrow K_{2}CO_{3}}}}$

Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2KOH}}}$

Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия^[1].

Получение

Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K₂O₂. Обогащением пероксида калием получают оксид^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2K\longrightarrow 2K_{2}O}}}$

Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:

${\displaystyle {\mathsf {2KNO_{3}+10K\longrightarrow 6K_{2}O+N_{2}\uparrow }}}$

Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.

См. также

• Оксид натрия

Примечания

1. Оксид калия — статья из Большой советской энциклопедии. 
2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.