Ацетат натрия

Ацета́т на́трия (этаноа́т на́трия, химическая формула — C₂H₃O₂Na или CH₃COONa или AcONa) — органическая натриевая соль уксусной кислоты.

Ацетат натрия
Общие
Систематическое наименование	Ацетат натрия
Традиционные названия	Этаноат натрия
Хим. формула	C2H3O2Na
Рац. формула	CH3COONa
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	82,03 г/моль (безводная форма) 136,08 г/моль (тригидрат) г/моль
Плотность	1,45 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	328 °C[1]
• разложения	324 °C
Удельная теплота плавления	264—289 кДж/кг
Химические свойства
Растворимость
• в воде	76 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	127-09-3
PubChem	517045
Рег. номер EINECS	204-823-8
SMILES	CC(=O)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E262
ChEBI	32954
ChemSpider	29105
Безопасность
Токсичность	малотоксичен, ирритант
NFPA 704	1 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, ацетат натрия — это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.

Химические реакции

При взаимодействии ацетата натрия с алкилгалогенидами (например, бромэтаном) образуется сложный эфир — этилацетат:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}Br\rightarrow CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaBr}}}$

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COONa\xrightarrow {>324^{\circ }C} Na_{2}CO_{3}+(CH_{3})_{2}CO}}}$

Реакция Дюма: При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется метан:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COONa+NaOH\rightarrow CH_{4}\uparrow +Na_{2}CO_{3}}}}$

Способы получения

• В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2CH_{3}COONa+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\longrightarrow CH_{3}COONa+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+NaOH\longrightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O}}}$

Это хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте.

• Ацетат натрия образуется в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2CH_{3}COOH+2Na\longrightarrow 2CH_{3}COONa+H_{2}\uparrow +Q}}}$

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.

Кристалл тригидрата ацетата натрия

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в +58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция)^[2][3][4], теплота фазового перехода составляет 264—289 кДж/кг^[5].

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Влияние на организм

Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг.^[6]

Галерея

• 
  Химический обогреватель c перенасыщенным раствором ацетата натрия
• 
  Ацетат натрия

См. также

• Уксусная кислота
• Ацетаты
• Пищевые добавки

Примечания

1. SODIUM ACETATE
2. Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate  (неопр.). Journal of Chemical Education. Архивировано 2 марта 2012 года. (англ.)
3. «Fake» latent heat and supersaturation Архивная копия от 15 декабря 2007 на Wayback Machine (англ.)
4. How do sodium acetate heat pads work?  (неопр.) HowStuffWorks. Дата обращения: 3 сентября 2007. Архивировано 2 марта 2012 года. (англ.)
5. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 Архивная копия от 28 марта 2017 на Wayback Machine (англ.)
6. Sodium acetate | C2H3NaO2 - PubChem  (неопр.). Дата обращения: 2 октября 2017. Архивировано 13 ноября 2017 года.

Ссылки

• More information, videos, and pictures (англ.).
• Видео о том, как получить горячий лёд из ацетата натрия на YouTube (англ.), ещё видео на YouTube (рус.), с флуоресцеином на YouTube.
• ГОСТ Р 54626-2011. Добавки пищевые. Натрия ацетаты Е262. Общие технические условия.