Карбонат стронция

Карбонат стронция, углекислый стронций — SrCO₃, стронциевая соль угольной кислоты.

Карбонат стронция
Общие
Систематическое наименование	Карбонат стронция
Хим. формула	SrCO3
Рац. формула	SrCO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	147,63 г/моль
Плотность	3,785 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1494 (под давлением)
• разложения	1350 °C
Мол. теплоёмк.	82,42 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1227 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1633-05-2
PubChem	15407 и 139148737
Рег. номер EINECS	216-643-7
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 LEDMRZGFZIAGGB-UHFFFAOYSA-L
RTECS	WK8305000
ChemSpider	14666
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нахождение в природе

В природе встречается в виде минерала стронцианита, имеющего наряду с целестином промышленное значение^[1].

Физические и химические свойства

Бесцветные кристаллы, мало растворимые в воде (2⋅10⁻³г в 100 г H₂O при 25 °C).

Имеются три модификации SrCO₃: до 925 °C существует α-модификация с ромбической кристаллической решеткой типа арагонита (пространственная группа Pmcn), свыше 925 °C устойчива гексагональная β-модификация с кристаллической решеткой типа кальцита; наконец, при температуре более 1416 °C и давлении 2 МПа возникает γ-модификация кубической сингонии.

Реагирует с разбавленными соляной, азотной и уксусной кислотами с образованием соответствующих солей.

Под действием избытка углекислого газа и воды переходит в растворимый гидрокарбонат:

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2}}}}$

Разлагается при нагревании свыше 1350 °C:

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}\rightarrow SrO+CO_{2}}}}$

Получение

• Прокаливание концентрата целестина с углем или коксом с последующим переводом полученного сульфида стронция с помощью диоксида углерода в карбонат стронция^[2].
• Обработка хлорида стронция карбонатом аммония или взаимодействием углекислого газа с оксидом, гидроксидом или другими водорастворимыми солями стронция^[3].

Применение

Карбонат стронция является сырьем для производства многих химических соединений стронция различного назначения Структура потребления соединений стронция по конечным областям использования^[2]

• для красного цвета 4 %
• стекло (цветные телевизоры, компьютеры, радары, различные дисплеи) — 68 %;
• светящиеся пигменты и краски (фосфора)- изготовление — 2 %
• пиротехника, сигналы — 14 %;
• ферритные керамические магниты — 9 %;
• пигменты — 2 %;
• электролитическое производство цинка — 2 %;
• другие — 3 %.

Стекольная промышленность

Карбонат стронция при добавлении в стекло делает последнее стойким к радиации и действию рентгеновских лучей. Это свойство используют для выпуска электронно-лучевых трубок.

Электротехника

Карбонат стронция применяют для производства высококачественных ферритов — керамических магнитов, необходимых в электротехнике для производства портативных электромоторов.

Примечания

1. СТРОНЦИЙ — статья из энциклопедии «Кругосвет»
2. Архивированная копия  (неопр.). Дата обращения: 9 июня 2009. Архивировано 25 февраля 2007 года.
3. Важнейшие соединения стронция  (неопр.). Дата обращения: 9 июня 2009. Архивировано из оригинала 2 апреля 2009 года.