![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e4/Lemon.jpg/640px-Lemon.jpg&w=640&q=50)
Водородный показатель
мера кислотности водных растворов / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о PH?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Водоро́дный показа́тель[1] (pH [пэ-аш] ← лат. pondus Hydrogenii[2] «вес водорода») — мера кислотности водных растворов. Является способом выражения активности катионов водорода в растворах. Противоположна по знаку и равна по модулю десятичному логарифму активности (а) катионов водорода (Н+), выраженной в молях на литр, которую в сильно разбавленных растворах можно считать равной их равновесной молярной концентрации ([H+])[3]:
.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e4/Lemon.jpg/640px-Lemon.jpg)
Для водных растворов (при стандартных условиях):
- pH < 7 соответствует кисло́тному раствору;
- pH = 7 соответствует нейтра́льному раствору;
- pH > 7 соответствует осно́вному раствору.
Водородный показатель может быть определён с помощью кислотно-основных индикаторов, измерен потенциометрическим pH-метром.
Точное измерение и регулирование pH необходимо в различных отраслях химии, биологии, наук о материалах, технологий, медицины и агрономической химии[⇨].