![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/84/Calcium_chloride_CaCl2.jpg/640px-Calcium_chloride_CaCl2.jpg&w=640&q=50)
Хлорид кальция
химическое соединение / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о Хлорид кальция?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Хлори́д ка́льция, CaCl2 — химическое неорганическое вещество; кальциевая соль соляной кислоты. Неядовит, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.
Хлорид кальция | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид кальция |
Традиционные названия | Хлорид кальция, хлористый кальций |
Хим. формула | CaCl2 |
Рац. формула | CaCl2 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 111,08 г/моль |
Плотность | 2,15 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 772 °C |
• кипения | 1935 °C |
Химические свойства | |
Константа диссоциации кислоты |
8—9 |
Растворимость | |
• в воде | 74,5 г/100 мл |
Структура | |
Координационная геометрия | Октаэдральная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10043-52-4 |
PubChem | 5284359 и 24854 |
Рег. номер EINECS | 233-140-8 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E509 |
RTECS | EV9800000 |
ChEBI | 3312 |
ChemSpider | 23237 |
Безопасность | |
ЛД50 | 1,5-3,6 г/кг (крысы, перорально) |
Токсичность | ПДК 2 мг/м³ |
Фразы риска (R) | R36 |
Фразы безопасности (S) | S22, S24 |
Краткие характер. опасности (H) |
H319 |
Меры предостор. (P) |
P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313 |
Пиктограммы СГС |
![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, температура плавления — 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-й — при -18,57 °C, 30%-й — при -48 °C).
CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).