Фторид протактиния(V)

Фторид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и плавиковой кислоты с формулой PaF₅, бесцветные кристаллы, малорастворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Фторид протактиния​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид протактиния​(V)​
Традиционные названия	Фтористый протактиний, пентафторид протактиния
Хим. формула	PaF5
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	326,03 г/моль
Плотность	6,2 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	15192-29-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Действие фтора на металлический протактиний:

${\displaystyle {\mathsf {2Pa+5F_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2PaF_{5}}}}$

• Растворение в горячей плавиковой кислоте оксида протактиния(V):

${\displaystyle {\mathsf {Pa_{2}O_{5}+10HF\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2PaF_{5}+5H_{2}O}}}$

• Действие фтора на фторид протактиния(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2PaF_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2PaF_{5}}}}$

Физические свойства

Фторид протактиния(V) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 1,1525 нм, c = 0,5218 нм, Z = 8, структура типа пентафторида урана β-UF₅ ^[1].

Мало растворимы в холодной воде, реагируют с горячей.

Образует кристаллогидрат состава PaF₅•2H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2(PaF_{5}\cdot 2H_{2}O)\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Pa_{2}OF_{8}\downarrow +2HF+H_{2}O}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {PaF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pa(OH)_{5}\downarrow +5HF}}}$

• С концентрированной плавиковой кислотой образует комплексное соединение:

${\displaystyle {\mathsf {PaF_{5}+HF\ {\xrightarrow {}}\ H[PaF_{6}]}}}$

• С насыщенным раствором фторида калия образует комплексную соль:

${\displaystyle {\mathsf {PaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PaF_{7}]\downarrow }}}$

• При сплавлении с фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {PaF_{5}+3LiF\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Li_{3}[PaF_{8}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PaF_{5}+4CsF\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ Cs_{4}[PaF_{9}]}}}$

Примечания

1. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements / Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger. — Springer, 2010. — Т. 1. — 874 с. — ISBN 978-94-007-0210-3. Архивировано 26 августа 2017 года.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.