![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Spin_multiplicity_diagram.svg/langru-640px-Spin_multiplicity_diagram.svg.png&w=640&q=50)
Триплетное состояние
Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Триплетное состояние (спиновый триплет) — это квантовое состояние объекта, такого как электрон, атом или молекула, квантовая точка, имеющего полный спин S = 1. Оно имеет три разрешённых значения проекции спина вдоль заданной оси mS = −1, 0 или +1, что дало название «триплет».
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7e/Spin_multiplicity_diagram.svg/640px-Spin_multiplicity_diagram.svg.png)
Спин в контексте квантовой механики — это не механическое вращение, а более абстрактное понятие, которое характеризует собственный угловой момент частицы. Это особенно важно для систем атомного масштаба, таких как отдельные атомы, протоны или электроны или их аналоги в физике твёрдого тела — квазичастиц.
Триплетное состояние возникает в тех случаях, когда спины двух неспаренных электронов, каждый из которых имеет спин s = 1/2, сонаправлены, давая S = 1, в отличие от более распространённого случая, когда два электрона выравнены в противоположных направлениях, чтобы получить S = 0, синглетное спиновое состояние. Большинство молекул, встречающихся в повседневной жизни, существуют в синглетном состоянии, поскольку все их электроны спарены, но молекулярный кислород является исключением[1]. При комнатной температуре O2 существует в триплетном состоянии, которое может вступать в химическую реакцию только путём осуществления запрещённого перехода в синглетное состояние. Это делает его кинетически нереакционноспособным, несмотря на то, что термодинамически он является одним из самых сильных окислителей. Фотохимическая или термическая активация может перевести его в синглетное состояние, что делает его кинетически и термодинамически очень сильным окислителем.