Гидрид полония(II)

Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом с химической формулой H₂Po (правильнее PoH₂), в котором полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — неустойчивая, летучая и очень ядовитая радиоактивная горючая жидкость, является одним из самых сильных ядов, известных науке^[1].

Гидрид полония​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидрид полония​(II)​
Традиционные названия	гидрополонид
Хим. формула	H2Po или PoH2
Физические свойства
Состояние	жидкое неустойчивое вещество
Молярная масса	211,98 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	−35,3 °C
• кипения	36,1 °C
Классификация
Рег. номер CAS	31060-73-8
PubChem	23941
SMILES	[Po]
InChI	InChI=1S/Po.2H OFSDTGZOZPQDCK-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30444
ChemSpider	22383
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, СДЯВ, радиоактивный яд
Пиктограммы ECB
NFPA 704	4 4 3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Свойства

Химические

Гидрид полония(II) — тяжёлый аналог воды, сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода.

Является эндотермическим соединением. Разлагается при нагревании на элементы. Выделяемое количество тепла (более 100 кДж/моль) — одно из самых больших у халькогеноводородных соединений:

${\displaystyle {\ce {PoH2 -> Po + H2 ^}}}$.

Физические

При нормальных условиях гидрид полония(II) представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 36,1 °C и плавления −35,3 °C. Разлагается даже при низких температурах вследствие того, что полоний выделяет тепло при радиоактивном распаде (соответственно, наиболее стабильным будет гидрид полония-209, так как его период полураспада наибольший). По этой причине его физические свойства нельзя считать точно установленными.^[2]

Синтез

Не образуется при прямой реакции водорода и полония, поскольку соединение нестабильно при температуре выше 0 °C^[3], однако выделяется в следовых количествах в газообразном состоянии при растворении полония, нанесенного на магниевую подложку, в соляной кислоте^[4][3]:

${\displaystyle {\ce {Po + Mg + 2HCl -> MgCl2 + PoH2 ^}}}$.

Биологическая роль и токсичность

Гидрид полония(II) PoH₂ (гидрополонид, полоноводород) чрезвычайно токсичен, является самым токсичным соединением полония, и одним из самых сильных известных ядов. Значительно более ядовит, другие соединения из группы халькогеноводородов — сероводород (H₂S), селеноводород (H₂Se) и теллуроводород (H₂Te). Радиоактивен, при попадании на кожу проникает внутрь и вызывает несовместимое с жизнью поражение внутренних органов и тканей ионизирующим излучением, лучевая болезнь приводит к чрезвычайно мучительной смерти. Токсичность обусловлена как химическими свойствами^{[источник не указан 520 дней]} полоноводорода, так и исключительно высокой радиотоксичностью из-за относительно малого периода полураспада полония-210, излучающего альфа-частицы.

Примечания

1. Egon Wiberg. Inorganic chemistry (англ.). — 1st English ed.. — San Diego: Academic Press, 2001. — P. 594. — 1884 p. — ISBN 0-12-352651-5, 978-0-12-352651-9. Архивировано 30 марта 2023 года.
2. Arnold F. Holleman. Lehrbuch der anorganischen Chemie (нем.). — Berlin, 2007. — S. 627. — 2149 S. — ISBN 978-3-11-017770-1, 3-11-017770-6.
3. 16 - Selenium, Tellurium and Polonium (англ.) // Chemistry of the Elements (Second Edition) / N. N. Greenwood, A. Earnshaw. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — P. 747–788. — ISBN 978-0-7506-3365-9. Архивировано 5 ноября 2021 года.
4. K. W. Bagnall. The Chemistry of Polonium (англ.) // Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry / H. J. Emeléus, A. G. Sharpe. — Academic Press, 1962-01-01. — Vol. 4. — P. 197–229. — doi:10.1016/s0065-2792(08)60268-x.

Литература

• Weigel F.: Chemie des Poloniums. In: Angewandte Chemie (Zeitschrift) 1959, 71, 289—316, doi:10.1002/ange.19590710902.