Acid formic

Acidul formic (nume sistematic: acid metanoic) este acidul carboxilic care are formula chimică H-COOH. Acidul formic se folosește ca solvent organic în industrie, la fabricarea insecticidelor și în industria tăbăcăriei. Sărurile sale se numesc formiați, un exemplu fiind formiatul de sodiu.

Acid formic
Acid formic 85%
Nume IUPAC	Acid formic
Alte denumiri	Acid metanoic
Identificare
SMILES C(=O)O[1]
Număr CAS	64-18-6
ChEMBL	CHEMBL116736
PubChem CID	18971002 284, 18971002
Informații generale
Formulă chimică	CH2O2
Masă molară	46,03 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,22 g/cm3
Starea de agregare	lichidă
Punct de topire	8 °C
Punct de fierbere	100,8 °C (se descompune)
Solubilitate	bună în apă, etanol și glicol
Presiune de vapori	28 hPa
Indice de refracție(nD)	1,3714
Viscozitate	dinamică 0,16 poiseuille
Coroziv,
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Obținere

Acidul formic se poate obține, în doi pași, prin reacția dintre hidroxid de sodiu și monoxid de carbon și acidulare cu acid sulfuric:

${\displaystyle {\begin{cases}NaOH+CO\longrightarrow HCOONa\\HCOONa+H_{2}SO_{4}\longrightarrow H-COOH+NaHSO_{4}\end{cases}}}$

Se mai poate obține concomitent cu dioxid de carbon prin încălzirea rapidă a acidului oxalic la peste 200 °C^[2]

Reacții

Acest acid este un compus agent reducător. Este oxidat de permanganat:

• ${\displaystyle HCOOH+[O]\longrightarrow CO_{2}+H_{2}O}$; oxigenul atomic se obține din KMnO₄ în H₂SO₄;

• ${\displaystyle HCOOH\longrightarrow H_{2}O+CO}$; în prezență de H₂SO₄;

• ${\displaystyle HCOOH\longrightarrow H_{2}+CO_{2}}$; în prezență de Ni, Pt, Pd;

Utilizare

Poate fi folosit în oxidare electrochimică în pile de combustie cu acid formic.

Note

1. „acid formic”, formic acid (în engleză), PubChem, accesat în 19 noiembrie 2016
2. Nenițescu, ediția a VIII-a (1980), p. 758

Bibliografie

• C. D. Nenițescu, Chimie organică, ediția a VIII-a, vol I, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1980