Clorură de nitrozil

Clorura de nitrozil este un compus chimic cu formula NOCl. Este un gaz gălbui, cel mai adesea întâlnit ca și produs de descompunere al apei regale, un amestec de acid clorhidric concentrat și acid azotic concentrat. Este un electrofil și un agent oxidant puternic.

Clorură de nitrozil
Nume IUPAC	Clorură de nitrozil Clorură de nitrooil
Alte denumiri	Oxiclorură de azot
Identificare
SMILES ClN=O
Număr CAS	2696-92-6
PubChem CID	17601
Informații generale
Formulă chimică	NOCl
Aspect	gaz gălbui
Masă molară	65,459 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,872 mg/mL
Punct de topire	−59,4 °C
Punct de fierbere	−5,55 °C
Toxic,
NFPA 704
0 3 1 ₩
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Structură

Molecula clorurii de nitrozil are o geometrie unghiulară, datorită perechii de electroni neparticipanți de la atomul central de azot. Între atomii de azot și oxigen există o legătură dublă (distanța = 1.16 Å) și între atomii de azot și clor o legătură sigma, simplă (distanța = 1.69 Å). Unghiul dintre legăturile O–N–Cl are valoarea 113°.^[1]

Obținere

Poate fi produsă prin diferite metode:

• Reacția dintre acidul nitrozilsulfuric și acid clorhidric, folosită la nivel industrial:^[2]

HCl + NOHSO₄ → H₂SO₄ + NOCl

• Deshidratarea reversibilă a acidului azotos (sau nitros) în prezență de acid clorhidric, folosită în laborator:^[3]

HNO₂ + HCl → H₂O + NOCl

• Michael Faraday a preparat compusul în urma reacției dintre paladiu metalic și apă regală:

Pd + HNO₃ + 3 HCl → PdCl₂ + 2 H₂O + NOCl

• NOCl se poate obține și direct prin combinarea clorului molecular cu oxid nitric; la temperaturi mai mari de 100 °C, reacția inversă este dominantă:

Cl₂ + 2 NO → 2NOCl

• Sinteza directă din elementele componente, la o temperatură de 400 °C, o reacție reversibilă:

N₂ + O₂ + Cl₂ → 2 NOCl 2 NO + Cl₂

Apa regală

NOCl se formează în principal în urma reacției dintre acidul clorhidric și acidul azotic la prepararea apei regale, conform următoarei ecuații:^[4]

HNO₃ + 3 HCl → Cl₂ + 2 H₂O + NOCl

În prezența acidului azotic, NOCl se oxidează rapid la dioxid de azot, NO₂. Prezența NOCl în apa regală a fost descrisă de Edmund Davy în 1831.^[5]

Proprietăți chimice

Referințe

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
2. Ritz, Josef; Fuchs, Hugo; Kieczka, Heinz; Moran, William C. (2002). „Caprolactam”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a05_031.
3. Morton, J. R.; Wilcox, H. W. (1953). „Nitrosyl Chloride”. Inorganic Syntheses. 48: 52. doi:10.1002/9780470132357.ch16.
4. Beckham, L. J.; Fessler, W. A.; Kise, M. A. (1951). „Nitrosyl Chloride”. Chemical Reviews. 48 (3): 319–396. doi:10.1021/cr60151a001.
5. Edmund Davy (1830). „On a New Combination of Chlorine and Nitrous Gas. [Abstract]”. Abstracts of the Papers Printed in the Philosophical Transactions of the Royal Society of London,. JSTOR. 3: 27–29. JSTOR 110250.