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Ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogénio ou ainda o fluoreto de hidrogénio anidro, que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).
Ácido fluorídrico Alerta sobre risco à saúde | |
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Outros nomes | fluoric acid; fluorhydric acid |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
Número EINECS | |
Número RTECS | MW7875000 |
Propriedades | |
Fórmula química | HF |
Massa molar | 20.01 g mol-1 |
Aparência | Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor |
Densidade | 1,14 g·cm–3 (38 %, Azeótropo)[1] 0,968 g·ml-1 (líquido, no ponto de ebulição)[2] 0,92 g·l-1 (Gasdichte)[3] |
Ponto de fusão | |
Ponto de ebulição | |
Solubilidade em água | miscível[6] |
Pressão de vapor | 1028 hPa (20 °C)[5] |
Acidez (pKa) | 3,19[1] 3,15[7] 3,2[8] |
Índice de refracção (nD) | 1.00001 [carece de fontes] |
Estrutura | |
Forma molecular | Linear |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH |
−13.66 kJ/g (gas) −14.99 kJ/g (liquid) |
Entropia molar padrão S |
8.687 J/g K (gas) |
Riscos associados | |
MSDS | duPont MSDS |
Classificação UE | ![]() ![]() |
Índice UE | 009-003-00-1 |
NFPA 704 | |
Frases R | R26/27/28, R35 |
Frases S | S1/2, S7/9 |
Ponto de fulgor | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido iodídrico Água Ácido astatídrico |
Outros catiões/cátions | Fluoreto de lítio |
Compostos relacionados | Fluoreto de metila |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O HF possui pressão de vapor de 15,54 mmHg e densidade de vapor 0,7. Sua entalpia de formação é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua entropia molar é 173,78 J/mol·K.
Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do flúor ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o polietileno e o teflon.
É usado na produção de sais fluorados, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon, na purificação de minérios (de nióbio e tântalo), na alquilação de petróleo (gasolina de alta octanagem) , no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear e em uma das etapas de produção de processadores.[9]
O produto é obtido a partir da reação entre o ácido sulfúrico e a fluorita seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou fluoreto de hidrogênio (quando a seco), o sal sulfato de cálcio. Seguindo a reação:
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