Dissociação (química)

Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.

 Nota: Se procura outros significados para Dissociação, veja Dissociação (desambiguação).

A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:

Ca(OH)_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

NaCl_(aq) → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

KBr_(s) + (eletrólise ígnea) → K⁺_(l) + Br^-_(l)

Constante de dissociação

Ver artigo principal: Constante de dissociação

Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico

${\displaystyle AB\leftrightarrow A^{+}+B^{-}}$

a constante de dissociação K_d é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado

${\displaystyle K_{d}={\frac {[A^{+}]\cdot [B^{-}]}{[AB]}}}$

Sais e óxidos

A dissociação de ácidos pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O ácido original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.

Bases

A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e liberta um cátion e o ânion OH^-, tornando o meio alcalino.

Fragmentação

O processo de fragmentação é usado para diferenciar um cátion de uma molécula pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, radicais livres.

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