Óxido de ferro(II)

Óxido de ferro(II) ou óxido ferroso é o composto inorgânico com a fórmula FeO. Sua forma mineral é conhecida como wüstita .  Um dos vários óxidos de ferro , é um pó de cor preta que às vezes é confundido com ferrugem , esta última consiste em óxido de ferro(III) hidratado (óxido férrico). O óxido de ferro(II) também se refere a uma família de compostos não estequiométricos relacionados , que são tipicamente deficientes em ferro com composições que variam de Fe _0,84 O a Fe _0,95 O.

Óxido de ferro(II)
Nomes
Outros nomes	Óxido ferroso
Óxido de ferro(II) Identificadores Número CAS 1345-25-1
Óxido de ferro(II) Propriedades Fórmula química FeO Massa molar 71.85 g/mol Densidade 5.745 g/cm3 Ponto de fusão 1369 °C, 1642 K, 2496 °F Ponto de ebulição 3414 °C, 3687 K, 6177 °F Solubilidade em água Insolúvel Solubilidade Insolúvel em Álcali, Álcool Dissolve em ácido
Óxido de ferro(II) Riscos associados MSDS ICSC 0793 Índice UE Não listado Principais riscos associados pode ser pirofórico Temperatura de auto-ignição varia
Óxido de ferro(II) Compostos relacionados Outros aniões/ânions Fluoreto de ferro(II) Sulfeto de ferro(II) Seleneto de ferro(II) Telureto de ferro(II) Outros catiões/cátions Óxido de manganês(II) Óxido de cobalto(II) relacionados Óxido de ferro(III) Óxido de ferro(II,III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Preparação

[ editar fonte ] FeO pode ser preparado pela decomposição térmica de oxalato de ferro(II) .

FeC2O4 → FeO + CO2 + CO

O procedimento é realizado sob atmosfera inerte para evitar a formação de óxido de ferro (III) ( Fe 2 O 3 ). Um procedimento semelhante também pode ser usado para a síntese de óxido manganoso e óxido estanoso .

O FeO estequiométrico pode ser preparado aquecendo Fe _0,95 O com ferro metálico a 770 °C e 36 kbar.

Reações

[ editar fonte ] O FeO é termodinamicamente instável abaixo de 575 °C, tendendo a ser desproporcional ao metal e ao Fe ₃ O ₄ :

4 FeO → Fe + Fe3O4

Estrutura

[ editar fonte ] O óxido de ferro (II) adota a estrutura cúbica de sal-gema, onde os átomos de ferro são coordenados octaedricamente por átomos de oxigênio e os átomos de oxigênio são coordenados octaedricamente por átomos de ferro. A não estequiometria ocorre devido à facilidade de oxidação de Fe ^II para Fe ^III , substituindo efetivamente uma pequena porção de Fe ^II por dois terços de seu número de Fe ^III , que ocupam posições tetraédricas na rede de óxido compactada.

Em contraste com o sólido cristalino, no estado fundido os átomos de ferro são coordenados predominantemente por 4 ou 5 átomos de oxigênio.

Abaixo de 200 K há uma pequena alteração na estrutura que muda a simetria para romboédrica e as amostras tornam-se antiferromagnéticas .

Ocorrência na natureza

[ editar fonte ] O óxido de ferro(II) compõe aproximadamente 9% do manto terrestre . Dentro do manto, ele pode ser eletricamente condutor, o que é uma possível explicação para perturbações na rotação da Terra não contabilizadas pelos modelos aceitos das propriedades do manto.

Usos

[ editar fonte ] O óxido de ferro(II) é usado como pigmento . É aprovado pela FDA para uso em cosméticos e é usado em algumas tintas de tatuagem . Também pode ser usado como removedor de fosfato de aquários domésticos.^[1]