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elemento químico com número atómico 117 Da Wikipédia, a enciclopédia livre
O tenesso (português europeu) ou tennesso (português brasileiro)[1][2] é o elemento químico de número atômico 117.[3] Tem o símbolo Ts, e ocupa o grupo 17 da tabela periódica.[4]
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Aparência | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Desconhecida | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Informações gerais | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome, símbolo, número | Tenesso, Ts, 117 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Série química | presumivelmente: halogênio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloco | 17 (VIIA), 7, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade, dureza | densidade desconhecida kg/m3, dureza desconhecida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 54101-14-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedade atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atómica | provavelmente: 294 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração electrónica | provavelmente: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons (por nível de energia) | provavelmente: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7 (ver imagem) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado da matéria | provavelmente: sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diversos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elemento transurânico, provavelmente um sólido de coloração escura. É um átomo superpesado com massa atômica prevista de [291] u, altamente instável, sem isótopos estáveis conhecidos. Em 2015, a IUPAC e a IUPAP confirmaram descoberta dos elementos nihônio, moscóvio, tennesso e oganessônio.[5] O nome foi oficializado pela IUPAC em 30 de novembro como tennessine,[6][7] referência ao Tennessee, estado dos EUA.[8]
Uma equipe internacional de cientistas da Rússia e dos Estados Unidos descobriu o elemento de número atômico 117 em abril de 2010.
A equipe o encontrou medindo padrões de decaimento observados depois que um alvo de berquélio radioativo foi bombardeado com íons de cálcio, no ciclotron JINR (Joint Institute Nuclear Research), em Dubna, na Rússia. O experimento produziu seis átomos do elemento 117 depois de bombardearem o alvo continuamente por 150 dias. Para cada átomo, observava-se o decaimento alfa do elemento 117 para 115 (Mc), depois para 113 (Nh), e assim por diante, até que seu núcleo passasse por uma fissão, dividindo-se em dois elementos mais leves.
A descoberta contou com a participação de cientistas do Joint Institute of Nuclear Research (Dubna, Rússia), Research Institute for Advanced Reactors (Dimitrovgrad, Rússia), Lawrence Livermore National Laboratory, Oak Ridge National Laboratory, Universidade Vanderbilt e Universidade de Nevada, nos Estados Unidos.
O nome tenesso faz alusão ao estado do Tennessee, nos EUA. Seu nome em inglês é tennessine, seguindo as orientações da IUPAC de que elementos do grupo 17 devem ter os nomes terminados em ‑ine.[9][10] Em português, tanto europeu quanto brasileiro, os outros halogênios (com exceção do flúor) têm a terminação ‑ine do inglês convertida para ‑o (chlorine/cloro, bromine/bromo, iodine/iodo, astatine/ástato). Portanto, seguindo o histórico, o nome em português seria tenesso, tornando incorretas variações como "tenessine", "tenessina", "tenessino", "tenessínio" ou "tenéssio".[10]
O nome provisório "ununséptio" foi dado segundo os critérios de nomenclatura da IUPAC para o elemento, antes de ele ser formalmente nomeado.
Até agora foram produzidos 6 átomos de tenesso, cinco Ts-293 e apenas um de Ts-294, eles foram produzidos em aceleradores de partículas utilizando íons de cálcio de forma similar a produção do fleróvio, e a reação de fusão nuclear é representada pelas seguintes equações:
Ts-293
Ts-294
Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento, devido à sua vida extremamente curta e à falta de isótopos suficientemente estáveis para que suas propriedades químicas sejam estudadas na prática. Tudo o que se conhece são inferidos nas propriedades esperadas para o elemento, baseado nas propriedades periódicas e efeitos relativísticos.
Ao contrário dos elementos anteriores do grupo 17 (7A), o tenesso não pode exibir o comportamento químico comum dos halogênios. Por exemplo, os membros existentes do grupo normalmente aceitam um elétron para atingir a configuração eletrônica estável de um gás nobre, com oito elétrons em sua camada de valência. (Regra do octeto). Esta capacidade enfraquece à medida que a massa atômica aumenta e se desce pelo grupo. O tenesso seria o halogênio menos disposto a aceitar um elétron. Dos estados de oxidação que se prevê para o elemento formar, -1 é esperado para ser o menos comum. O potencial de redução padrão do par Ts/Ts- está previsto para ser -0.25V; Este valor é negativo e portanto o tenesso não deve ser reduzido ao estado de oxidação -1 (íon tenesseto, Ts-) em condições padrão, ao contrário de todos os halogênios anteriores.
Há uma outra possibilidade para o átomo de tenesso completar seu octeto: formar uma ligação covalente. Tal como os halogênios, quando dois átomos de Ts se encontram, espera-se que uma ligação Ts—Ts seja formada gerando uma molécula diatómica Ts2. Tais moléculas são normalmente ligadas por meio de ligações sigma simples entre os átomos; estas são diferentes das ligações pi, que são divididos em duas partes, cada uma deslocada numa direção perpendicular à linha entre os átomos, e uma em frente da outra em vez de ser localizado directamente entre os átomos que se ligam. A ligação sigma foi calculada para mostrar uma grande característica antiligante na molécula At2 e não é tão favorável energeticamente. É previsto que o Ts continue a tendência; um forte caráter pi deve ser visto na ligação entre os átomos no Ts2. O cloreto de tenesso molecular (TsCl) está previsto para ir mais longe, sendo ligado com uma única ligação pi.
Além do estado -1 instável, três outros estados de oxidação são previstos: +5, +3 e +1. O estado +1 deve ser especialmente estável devido à desestabilização dos três elétrons ultraperiféricos 7p3/2, formando uma configuração de subcamada estável, semicheia; o ástato mostra efeitos semelhantes. O estado +3 deve ser importante, mais uma vez devido aos elétrons 7p3/2 desestabilizados. O estado 5 está previsto para ser incomum porque os elétrons 7p3/2 são, contrariamente, estabilizados. O estado +7 foi demonstrado não ser viável nem mesmo computacionalmente. Porque os elétrons 7s são muito estabilizados, tem sido levantada a hipótese de que o tenesso efetivamente tem apenas cinco elétrons disponíveis na camada de valência.
Espera-se que o tenesso seja o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os halogênios. Os estados de oxidação mais comuns do Ts serão +1 e +3. O tenesso formaria compostos geralmente covalentes, como os compostos interhalogênios TsCl, TsCl3, TsI, TsF3 e TsF5, este último um composto muito oxidante de Ts com nox +5. O tenesso, assim como o ástato, formaria um cátion monovalente (Ts+) estável em solução aquosa. Deste modo, é bem provável que TsOH seja uma base, diferente dos compostos homólogos dos demais halogênios, como o ClOH (HClO), que são ácidos. O tenesso formaria também vários outros compostos, tais como o nitrato TsNO3, o óxido Ts2O e o óxido anfótero Ts2O3. Os compostos no estado de oxidação -1, como o CsTs (tenesseto de césio) e KTs (tenesseto de potássio) seriam fortes agentes redutores, facilmente oxidados pelo ar a tenesso elementar. O composto HTs provavelmente se comportaria mais como um hidreto do que como um ácido, diferente dos demais halogênios. Ele seria termodinamicamente muito instável em relação à decomposição em seus elementos constituintes:
2HTs → Ts2(s) + H2(g)
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