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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Sulfeto de carbonila, também chamado de oxissulfeto de carbono, é um composto químico de fórmula OCS. Comumente escrito como COS, é um gás incolor inflamável com odor desagradável. É uma molécula linear consistindo de um grupo carbonila ligado duplamente a um átomo de enxofre. O sulfeto de carbonila pode ser considerado um intermediário entre odióxido de carbono e o dissulfeto de carbono, que são ambos isoeletrônicos com ele.
Sulfeto de carbonila Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Oxissulfeto de carbono |
Identificadores | |
Número CAS | |
ChemSpider | |
KEGG | |
ChEBI | |
SMILES |
|
InChI | 1/COS/c2-1-3 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | COS |
Massa molar | 60.07 g/mol |
Densidade | 2.51 g/L |
Ponto de fusão |
−138.8 °C (134 K) |
Ponto de ebulição |
−50.2 °C (223 K) |
Riscos associados | |
MSDS | Carbonyl sulfide MSDS |
Índice UE | Não listado |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Dióxido de carbono Dissulfeto de carbono Fosgênio (dicloreto de carbonila) |
Compostos relacionados | Monóxido de carbono Monossulfeto de carbono |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O sulfeto de carbonila decompõe-se na presença de umidade e bases em dióxido de carbono e sulfeto de hidrogênio.[1][2][3]
Foi verificado que este composto é capaz de catalisar a formação de peptídeos a partir de aminoácidos. Esta descoberta é uma extensão do experimento de Miller-Urey e sugere que sulfeto de carbonila tenha desempenhado um papel significativo na origem da vida.[4]
O sulfeto de carbonila é o composto de enxofre mais abundante presente na atmosfera , atingindo a concentração de 0.5 (± 0.05) ppb, devido a ser emitido dos oceanos, vulcões e fontes hidrotermais ("chaminés" vulcânicas submarinas). Como tal, é um importante componente do ciclo do enxofre global. Medições sobre os núcleos de gelo da Antártica e de ar aprisionado em neve sob glaciares (ar firn) forneceram um quadro detalhado das concentrações de OCS de 1640 até o presente dia e permitiram um melhor entendimento da relativa importância das fontes antropogênicas e não-antropogênicas deste gás na atmosfera.[5] Parte do sulfeto de carbonila que é transportado para a camada de enxofre estratosférica é oxidado a ácido sulfúrico.[6]
Uma e meia rotação de sulfeto de carbonila que ocorre dentro de 125 trilionésimos de segundo. Usando dois pulsos de luz laser infravermelha que foram corretamente sintonizados uns com os outros e isolados por 38 trilhonésimos de segundo (picossegundos), para definir as moléculas de sulfeto de carbonila girando rapidamente em uníssono, cientistas capturaram 651 fotos cobrindo um período e meio de rotação da molécula.[7]
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