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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Dodecil sulfato de sódio (SDS ou NaDS, do inglês sodium dodecyl sulfate) ou lauril sulfato de sódio (SLS, do inglês sodium lauryl sulfate) (fórmula C12H25SO4Na) é um surfactante aniônico.
Dodecil sulfato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Sodium dodecyl sulfate |
Outros nomes | Monododecil sulfato de sódio; Lauril sulfato de sódio; Monolauril sulfato de sódio; Dodecanossulfato de sódio; Sal de sódio dos álcool dodecílico hidrogenossulfato ; n-dodecil sulfato de sódio; sal de sódio do éster monododecílico do ácido sulfúrico; |
Identificadores | |
Número CAS | |
SMILES |
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Propriedades | |
Fórmula molecular | NaC12H25SO4 |
Massa molar | 288.38 g mol−1 |
Densidade | 1,1 g·cm–3 (20 °C)[1] |
Ponto de fusão |
204–207 °C[2] |
Solubilidade em água | 150 g·l-1 a 20 °C[1] |
Riscos associados | |
Frases R | R11, R21/22, R36/37/38 |
Frases S | S26, S36/37 |
Compostos relacionados | |
Compostos relacionados | Lauril sulfato de amônio Lauriléter sulfato de sódio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
A molécula tem um ramo de 12 átomos de carbono, ligados a um grupo sulfato, dando a molécula propriedades anfípáticas requeridas por um detergente.
É produzido pela sulfatação de ácido sulfúrico com dodecanol (álcool láurico, C12H25OH) seguido pela neutralização com carbonato de sódio ou hidróxido de sódio
É usado em produtos de uso profissional e doméstico, tanto em escala industrial quanto de produção artesanal, em cosméticos e produtos para a higiene, tais como pastas de dente, xampus, cremes de barbear, algumas aspirinas solúveis e sabonetes líquidos e géis para banho pelo seu efeito espessante e sua habilidade em criar um mousse. Também é usado em produtos de limpeza.
Foi recentemente encontrada uma aplicação como um surfactante em reações de formação de hidrato de gás ou hidrato de metano, aumentando a taxa de formação em até 700 vezes.[3]
Em aplicações laboratoriais, especificamente na área de biologia celular e molecular, o SDS é utilizado na lise celular para extração de ADN e também no desenovelamento de proteínas na técnica de eletroforese SDS-PAGE (separação proteica em gel de poliacrilamida). O composto age rompendo as ligações não-covalentes das proteínas, causando sua desnaturação (alteração na conformação estrutural nativa), deste modo a separação por gel de poliacrilamida não é influenciado pelas formas estruturais distintas entre as proteínas.
Como todos os detergentes surfactantes (incluindo sabões), ele remove óleos da pele, e pode causar irritação nos olhos e na pele.
É provavelmente o mais pesquisado composto surfactante aniônico.
SDS pode ser convertido por etoxilação a laureth sulfato de sódio (também chamado lauriléter sulfato de sódio - SLES, do inglês sodium lauryl ether sulfate), o qual é menos agressivo à pele, provavelmente porque não é um denaturante de proteínas tão forte como a substância não etoxilada.
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