Heptóxido de dicloro

Heptóxido de dicloro é o composto químico com a fórmula Cl₂O₇. Este óxido de cloro é o anidrido do ácido perclórico. É produzido pela cuidadosa destilação do ácido perclórico na presença do agente desidratante pentóxido de fósforo:^[1]

2 HClO₄ + P₄O₁₀ → Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁

Heptóxido de dicloro Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Heptóxido de dicloro
Outros nomes	Óxido de cloro (VII); Anidrido perclórico; Óxido perclórico; Trióxido (percloriloxi)clorano
Identificadores
Número CAS	12015-53-1
Propriedades
Fórmula molecular	Cl2O7
Massa molar	182.901 g/mol
Aparência	óleo incolor
Densidade	l900 kg m-3
Ponto de fusão	−91.5 °C
Ponto de ebulição	82 °C
Riscos associados
Principais riscos associados	oxidante
Compostos relacionados
Óxidos de cloro relacionados	Dióxido de cloro Monóxido de cloro
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Ele lentamente hidroliza-se novamente a ácido perclórico, o qual é também perigoso quando anidro.

Cl₂O₇ é uma molécula endotérmica, o que significa que é intrinsicamente instável.

Cl₂O₇ → Cl₂ + 3.5 O₂ ΔH = 135 kJ/mol

Cl₂O₇ é ligado com ângulo Cl-O-Cl de 118.6° dando a molécula simetria C₂. As distâncias dos Cl-O terminais são 1.709 Å e as distâncias Cl=O são de 1.405 Å.^[1] Neste comsposto, o cloro existe em seu mais alto estado de oxidação de 7+, embora a ligação nesta molécula hipervalente seja significativamente covalente.

Segurança

Cl₂O₇ é um forte oxidante assim como um explosivo que deve ser mantido afastado de chamas ou choques mecânicos.

Referências

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Ligações externas

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