Deutério
Um dos isótopos estáveis de hidrogênio / De Wikipedia, a enciclopédia encyclopedia
O deutério (símbolo ²H ou informalmente D) também conhecido como hidrogênio pesado é um dos isótopos estáveis do hidrogênio. O núcleo atômico do deutério é formado por um próton e um nêutron e sua massa atômica é de 2.014102.[1] Foi descoberto em 1931 por por Harold Clayton Urey[2] e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259 °C. Esta descoberta lhe rendeu o Nobel de Química em 1934.[3] O nome provém do grego deuteros que significa "segundo" mostrando as duas partículas que compunham o núcleo.[4]
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Geral | ||||
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Nome, símbolo, número | Deutério, ²H, 1 | |||
Série química | Gases nobres | |||
Grupo, período, bloco | 18, 1, p | |||
Densidade, dureza Mohs | 0,1785 kg/m³, seb dados | |||
Aparência | ||||
Propriedades atômicas | ||||
Massa atômica | 2,01355321270 u | |||
Raio médio† | Sem dados | |||
Raio atômico calculado | 31 pm | |||
Raio covalente | 32 pm | |||
Raio de Van der Waals | 140 pm | |||
Configuração eletrônica | 1s¹ | |||
Estados de oxidação (óxido) | 0 (desconhecido) | |||
Estrutura cristalina | Hexagonal | |||
Propriedades físicas | ||||
Estado da matéria | Gás | |||
Ponto de fusão | 0,95 K (26 atm) | |||
Ponto de ebulição | 4,22 K | |||
Entalpia de vaporização | 0,0845 kJ/mol | |||
Entalpia de fusão | 5,23 kJ/mol | |||
Pressão de vapor | Não aplicável | |||
Velocidade do som | 970 m/s a 293.15 K | |||
Informações diversas | ||||
Eletronegatividade | Sem dados (Pauling) | |||
Calor específico | 5193 J/(kg·K) | |||
Condutividade elétrica | Sem dados | |||
Condutividade térmica | 0,152 W/(m·K) | |||
1erPotencial de ionização | 2372,3 kJ/mol | |||
2º Potencial de ionização | 5250,5 kJ/mol | |||
Valores no SI e em condições normais (0 °C e 1 atm), salvo que se indique o contrario. †Calculado a partir de distintos comprimentos de enlace covalente, metálico o iônico. |
As chances de encontrarmos o deutério na água marinha em moléculas de óxido de deutério (²H2O) são de 0,0156%, mas a concentração nos oceanos varia de acordo com a localização e a profundidade.[5] Encontra-se na natureza na proporção de 1 para cada cerca de 6.410 átomos de hidrogênio.