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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Citrato de sódio ou citrato trissódico é o sal de sódio do ácido cítrico com a fórmula química Na3C6H5O7. Possui um sabor salino, medianamente tartárico. Por esta razão, citratos de certos metais alcalinos e alcalino terrosos (e.g. citratos de sódio e cálcio) são comumente conhecidos como sal azedo (ocasionalmente o ácido cítrico é erroneamente chamado sal azedo).
Citrato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | trisodium 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate |
Outros nomes | citrosodina; Citrato trissódico; sal trissódico do ácido cítrico |
Identificadores | |
Número CAS | |
SMILES |
|
Propriedades | |
Fórmula química | C6H5Na3O7 |
Massa molar | 258.03 g mol-1 |
Aparência | Pó cristalino branco |
Densidade | 1,76 g·cm−3 (18 °C)[1] |
Ponto de fusão |
decompõe-se a 150 °C[1] |
Solubilidade em água | ca. 425 g·l−1 a 25 °C[1] |
Riscos associados | |
MSDS | External MSDS |
Principais riscos associados |
Irritante |
NFPA 704 | |
Frases R | - |
Frases S | S25 |
LD50 | >8000 mg·kg−1 (Rato, oral)[2] |
Compostos relacionados | |
Outros catiões/cátions | Citrato de cálcio Ácido cítrico |
Citratos ácidos de sódio relacionados | Citrato monossódico Citrato dissódico |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Sendo o citrato de sódio o sal tribásico do ácido cítrico ele é produzido por neutralização total do ácido cítrico com uma fonte de sódio de alta pureza, como o hidróxido de sódio, o bicarbonato de sódio ou o carbonato de sódio.[3]
Citrato de sódio é principalmente usado como um aditivo alimentar ou como um conservante . Citrato de sódio é empregado como um agente flavorizante em certas variedades de soda.
Citrato de sódio é comum como um ingrediente em, refrigerantes de limão, lima e cítricos, contribuindo com seus gostos ácidos, e pode também ser encontrado em refrigerantes energéticos.
Em 1914, o doutor belga Albert Hustin e o médico e pesquisador argentino Luis Agote usaram com sucesso citrato de sódio como um anticoagulante em tranfusões de sangue. Ele continua a ser usado hoje em tubos de coleta de sangue e para a preservação de sangue em bancos de sangue. O íon citrato quelata íons de cálcio no sangue, rompendo com o mecanismo de coagulação.
Como uma base conjugada de um ácido fraco, citrato pode formar um agente tamponador, resistindo a mudanças no pH. O citrato de sódio é usado para controlar acidez em algumas substâncias, tais como sobremesas de gelatina. Pode ser encontrado nas pequenas embalagens de leite usadas em máquinas de café. O composto é o produto básicos de anti-ácidos tais como o Alka-Seltzer quando se dissolvem em água.
Em 2003, Oopvik, et al. mostraram que o uso de citrato de sódio (aprox. 37 gramas) melhora a performance de corredores de 5 km em 30 segundos.[4]
Citrato de sódio é usado para tratar desconforto em infecções no trato urinário, tais como cistite, para reduzir a acidose vista em distal acidose renal tubular, e pode também ser usado como um laxativo osmótico.
É usado pelo chefe de cozinha Heston Blumenthal em sua série de televisão In Search of Perfection como um ingrediente chave na produção de fatias de queijos.
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