O césio (em latim: caesium) é um elemento químico de símbolo Cs e número atómico 55, com massa atômica de 132,9 u. Trata-se de um metal alcalino macio de cor prateada-dourada, com um ponto de fusão de 28,44 °C (301,59 K), um dos únicos cinco metais elementares que se podem encontrar em estado líquido a temperatura ambiente.[nt 1] As suas propriedades físicas e químicas assemelham-se às do rubídio e às do potássio. É extremamente reactivo e pirofórico, reagindo com a água a temperaturas de até −116 °C (157,2 K). É o elemento químico menos electronegativo e só tem um isótopo estável, o césio-133. É obtido principalmente pela extracção do mineral polucita, enquanto que os seus radioisótopos, em especial o césio-137 que é um produto de fissão, são obtidos dos resíduos produzidos pelos reactores nucleares.
Mais informação Aparência, Informações gerais ...
|
Césio |
|
|
|
Aparência |
ouro prateado
|
Informações gerais |
Nome, símbolo, número |
Césio, Cs, 55 |
Série química |
Metal alcalino |
Grupo, período, bloco |
1 (IA), 6, s |
Densidade, dureza |
1879 kg/m3, 0,2 |
Número CAS |
|
Número EINECS |
|
Propriedade atómicas |
Massa atómica |
132,9054519(2) u |
Raio atómico (calculado) |
298 pm |
Raio covalente |
225 pm |
Raio de Van der Waals |
pm |
Configuração electrónica |
[Xe] 6s1 |
Elétrons (por nível de energia) |
2, 8, 18, 18, 8, 1 (ver imagem) |
Estado(s) de oxidação |
1 (base forte) |
Óxido |
|
Estrutura cristalina |
cúbica centrada no corpo |
Propriedades físicas |
Estado da matéria |
sólido |
Ponto de fusão |
301,6 K |
Ponto de ebulição |
944 K |
Entalpia de fusão |
2,092 kJ/mol |
Entalpia de vaporização |
67,74 kJ/mol |
Temperatura crítica |
K |
Pressão crítica |
Pa |
Volume molar |
70,94×10−6 m3/mol |
Pressão de vapor |
1 Pa a 418 K |
Velocidade do som |
m/s a 20 °C |
Classe magnética |
paramagnético |
Susceptibilidade magnética |
|
Permeabilidade magnética |
|
Temperatura de Curie |
K |
Diversos |
Eletronegatividade (Pauling) |
0,79 |
Calor específico |
J/(kg·K) |
Condutividade elétrica |
S/m |
Condutividade térmica |
35,9 W/(m·K) |
1.º Potencial de ionização |
375,7 kJ/mol |
2.º Potencial de ionização |
2234,3 kJ/mol |
3.º Potencial de ionização |
3400 kJ/mol |
4.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
5.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
6.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
7.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
8.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
9.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
10.º Potencial de ionização |
kJ/mol |
Isótopos mais estáveis |
|
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária. |
|
Fechar
Foi descoberto em 1860 pelos cientistas alemães Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff por meio do método de análise espectral. O seu nome deriva do latim caesius, que significa "céu azul".[1] As primeiras aplicações a pequena escala deste elemento foram feitas em tubos de vácuo e células fotoeléctricas. Em 1967, com base na definição da velocidade da luz de Einstein que a caracteriza como a dimensão mais constante do universo, o Sistema Internacional de Unidades isolou duas emissões de ondas específicas do espectro do césio-133 para definir as medidas do segundo e do metro. Desde então o césio tem sido habitualmente utilizado em relógios atómicos de alta precisão.
Desde os anos 1990 a sua principal aplicação foi na forma de formiato de césio para fluidos de perfuração, mas o elemento é também utilizado em aplicações eléctricas, electrónicas e químicas. O isótopo radioactivo césio-137 apresenta uma meia-vida de cerca de 30 anos e é usado em aplicações médicas, industriais e hidrológicas. O elemento apresenta uma ligeira toxicidade, e é considerado um metal perigoso, portanto os seus radioisótopos apresentam um risco para a saúde se libertados no ambiente.