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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Azida de sódio, azida sódica, azeto de sódio, azoteto de sódio [PT], trinitrogeneto de sódio ou trinitreto de sódio, é o composto químico com fórmula NaN3. Este sal incolor é um reagente comum em síntese orgânica, e é um componente em muitos sistemas de "airbag" em veículos.
Azida de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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Outros nomes | Trinitreto de sódio |
Identificadores | |
Número CAS | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | NaN3 |
Massa molar | 65.01 g/mol |
Aparência | White solid. |
Densidade | 1,85 g·cm-3 (20 °C)[1] |
Ponto de fusão |
275 °C (decompõe-se)[1] |
Solubilidade em água | bem solúvel (420 g·l-1 a 20 °C)[1] |
Solubilidade | bem solúvel em amoníaco líquido, insolúvel em éter dietílico[2] |
Riscos associados | |
MSDS | External MSDS |
Classificação UE | Highly toxic (T+) Dangerous for the environment (N) |
Frases R | R21, R26, R28, R32, R50, R53 |
Frases S | S1, S2, S28, S45, S60, S61 |
LD50 | 27 mg·kg-1 (rato, oral)[3] |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Nitreto de sódio Amida de sódio Peróxido de sódio |
Outros catiões/cátions | Azida de potássio |
Compostos relacionados | Cianeto de sódio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Azida de sódio é um composto iônico. O grupo N3- é centrosimétrico com as distâncias N-N de 1.18 Å.[4] Azida de sódio é altamente solúvel em água. Tais soluções contém mínimas quantidades de azida de hidrogênio, como descrito pelo seguinte equilíbrio:
O método comum de síntese é o processo Wislicenus, o qual se dá em duas etapas, partindo da amônia. Na primeira etapa, a amônia é convertida em amida de sódio:
A amida de sódio é, então, combinada com óxido nitroso.
Alternativamente, o sal pode ser obtido pela reação de nitrato de sódio com amida de sódio.[5]
Tratamento da azida de sódio com ácidos fortes resulta o ácido correspondente, ácido hidrazóico:
Azida de sódio não pode ser fundida, mas decompõe-se vigorosamente a sódio metálico e gás nitrogênio a aproximadamente 300 °C. Este comportamento é aproveitado quando uma carga elétrica disparada por impacto de automóveis aquece o sal e explosivamente libera nitrogênio expandindo o airbag:
O sódio metálico que é formado apresenta perigo, por isso, em airbags de automóveis, ele é convertido por reação com outros reagentes, tais como o nitrato de potássio (KNO3) e sílica (SiO2), em um inerte "vidro" de silicato alcalino.[6]
Azida de sódio é usada em síntese orgãnica para introduzir o grupo funcional azida por eliminação de um haleto.[7] O grupo funcional azida pode posteriormente ser convertido a uma amina por redução com hidreto de lítio e alumínio, ou uma fosfina terciária tal como trifenilfosfine na reação de Staudinger.
Azida de sódio pode ser destruído por tratamento com solução ácida de nitrito de sódio:[8]
Azida de sódio é um útil reagente de prova, mutagênico, e preservativo. Em hospitais e laboratórios, é um biocida; e é especialmente importante em reagentes em escala soluções estoque os quais devem sustentar crescimento bacterial onde a azida de sódio atua como um bacteriostático por inibir a citocromo oxidase em bactérias gram-negativas; gram-positivos (estreptococos, pneumococos, lactobacilos) são resistentes[9] (uma característica similar a resistência a antibiótico). Isto pode ser usado em agrucultura para controle de pragas.
Azida inibe citocromo oxidase por ligar-se irreversivelmente ao cofator heme em um processo similar à ação do monóxido de carbono. Azida de sódio particularmente afeta órgãos que apresentam altas taxas de respiração, tal como o coração e o cérebro.[10]