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composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
Anidrido maléico (anidrido cis-butenedióico, anidrido toxílico, diidro-2,5-dioxofurano) é um composto orgânico com a fórmula C4H2O3 (C=OCH=CHC=O2). No seu estado puro é um sólido incolor ou branco com um odor acre.
As referências deste artigo necessitam de formatação. (Dezembro de 2013) |
Anidrido maléico Alerta sobre risco à saúde | |
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Identificadores | |
Número CAS | |
Número RTECS | UE5950000 |
SMILES |
|
Propriedades | |
Fórmula molecular | C4H2O3 |
Massa molar | 98.06 g/mol |
Aparência | cristais brancos |
Densidade | 1.314g/cm3 |
Ponto de fusão |
53 °C (226K) |
Ponto de ebulição |
202 °C (475K) |
Solubilidade em água | 40 g/100 ml a ? °C |
Riscos associados | |
MSDS | MSDS at J. T. Baker |
Classificação UE | Corrosivo (C) |
NFPA 704 | |
Frases R | R22, R34, R42/43 |
Frases S | S2, S22, S26, S36/37/39, S45 |
Ponto de fulgor | 102 °C |
Compostos relacionados | |
Anidridos de ácidos relacionados | Anidrido succínico |
Compostos relacionados | Ácido maléico |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Ponto de fulgor de 110,0 °C (vaso aberto)[1]. Temperatura de auto-ignição 476,67 °C[1].
Pressão de vapor 1,0 mmHg (44°C)[1].
Apresenta as seguintes solubilidades em g/100g de solvente a 25 °C[1]:
Anidrido maléico era tradicionalmente fabricado pela oxidação do benzeno ou outros compostos aromáticos. Devido aos crescentes preços do benzeno, a maior parte das plantas de anidrido maléico agora usam n-butano como matéria prima , em processo chamado "Produto Refinado II“ através de um catalisador Vanádio-P(Fósforo)-O(Óxido de)-(VPO).[2] O "Produto Refinado II“ é uma parte de uma fração de C4 resultante de craqueamento e essencialmente é uma mistura dos isômeros n-Buteno e n-Butano. Em 2006, somente poucas plantas continuavam a usar benzeno:
Se apresenta muitas vezes o anidrido malêico como um subproduto da produção do anidrido ftálico[3]
O química anidrido maléico é muito rica refletindo sua pronta disponibilidade e reatividade bifuncional.
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