Loading AI tools
composto químico Da Wikipédia, a enciclopédia livre
O acetato de cálcio é um sal de cálcio do ácido acético. Com a fórmula Ca(C2H3O2)2, o seu nome comercial é acetato de cálcio, enquanto etanoato de cálcio é o nome sistemático da IUPAC. Um antigo nome é acetato de cal. A forma anidra é muito higroscópica, por isso a forma monoidratada (Ca(CH3COO)2 • H2O, número CAS [5743-26-0]) é a mais comum.
Esta página ou se(c)ção precisa de correção ortográfico-gramatical. (Junho de 2015) |
Esta página ou seção foi marcada para revisão devido a incoerências ou dados de confiabilidade duvidosa. (Junho de 2015) |
Acetato de cálcio Alerta sobre risco à saúde | |
---|---|
Nome IUPAC | Acetato de cálcio |
Identificadores | |
Abreviação | Ca(OAc)2 |
Número CAS | |
ChemSpider | |
SMILES |
|
InChI | 1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 |
Propriedades | |
Fórmula química | C4H6CaO4 |
Massa molar | 158.14 g mol-1 |
Aparência | Sólido branco higroscopico |
Densidade | 1.6 g/cm3 |
Ponto de fusão |
160 °C |
Solubilidade em água | 37.4 g/100 mL (0 °C) 34.7 g/100 mL (20 °C) 29.7 g/100 mL (100 °C) |
Solubilidade | Parcialmente solúvel em metanol insolúvel em acetona, etanol e benzeno |
Acidez (pKa) | 6.3-9.6 |
Farmacologia | |
Riscos associados | |
NFPA 704 | |
Temperatura de auto-ignição |
680 - 730 °C |
LD50 | 4280 mg/kg (oral, rat) |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O acetato de cálcio pode ser preparado pela reação entre carbonato de cálcio (encontrado em cascas de ovos, ou em rochas formadas por carbonatos como o calcário e mármore) ou cal hidratada com ácido acético:
Se um álcool é adicionado a uma solução saturada de acetato de cálcio, forma-se um gel semisólido inflamável.[1] Se ao acetato de cálcio for adicionado etanol, o gel resultante terá cor esbranquiçada, com as características físicas de uma bola de neve.
Em doenças renais, os níveis de fosfato no sangue podem subir (chamado hiperfosfatemia), originando problemas ósseos. O acetato de cálcio é usado para reduzir os níveis de fosfato do sangue, porém este tratamento pode ocasionar efeitos colaterais como a dor de estômago.
Acetato de cálcio é ainda usado como aditivo alimentar, estabilizador e sequestrante, principalmente em produtos doces. Além disso, ele neutraliza o flúor na água.
Por ser barato, o acetato de cálcio foi usado como material de partida para a síntese de acetona antes do desenvolvimento do processo de cumeno.[2][3]
O acetato de cálcio pode ser preparado através da imersão de carbonato de cálcio (encontrado em cascas de ovos, ou em rochas carbonáceas comuns, tais como calcário ou mármore) em vinagre (ácido acético diluído). Uma vez que ambos os reagentes teriam sido disponíveis pré-historicamente, então o produto químico teria sido observado como cristais.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.