Ácido crômico
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Ácido crômico refere-se a um conjunto de compostos gerados pela acidificação de soluções contendo ânions cromato e dicromato ou pela dissolução de trióxido de cromo em ácido sulfúrico.[1] Frequentemente a tais substâncias são atribuídas a fórmula H2CrO4 e H2Cr2O7. O anidrido destes "ácidos crômicos" é o trióxido de Crómio , também chamado óxido de Crómio (VI); industrialmente, este composto é alguma vezes vendido como "ácido crômico".
Chromic acid Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | dihydroxy-dioxochromium |
Outros nomes | tetraoxochromic acid; Chromic(VI) acid |
Identificadores | |
Número CAS | 7738-94-5 |
ChemSpider | 22834 |
SMILES |
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InChI | 1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H |
Propriedades | |
Fórmula molecular | H2CrO4 |
Massa molar | 118.00958 g/mol |
Aparência | red flakes in solid state |
Densidade | 1.201 g/cm3 |
Ponto de fusão |
197 |
Ponto de ebulição |
n/a (Decomposes below boiling point at 250°C) |
Solubilidade em água | 166.66 g/100mL |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Apesar de não ter-se sua fórmula exata, o ácido crômico apresenta Crómio em seu estado de oxidação +6 (ou VI), frequentemente chamado de cromo hexavalente. Crómio pode existir em vários números de oxidação, e o estado hexavalente é o mais alto. Nas reações o ácido crômico é reduzido por reação de redução ao íon [Cr(H2O)6]3+, o qual tem uma cor azul esverdeada característica.