Stężenie molalne

Stężenie molalne (molalność)^[1] – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do masy rozpuszczalnika^[2]:

${\displaystyle m_{A}={\frac {n_{A}}{m_{rozp}}}}$

Na tę stronę wskazuje przekierowanie z „molalność”. Zobacz też: osmolalność.

Zobacz hasło stężenie molalne w Wikisłowniku

gdzie:

${\displaystyle m_{A}}$ – stężenie molalne składnika A,

${\displaystyle n_{A}}$ – liczba moli składnika A,

${\displaystyle m_{rozp}}$ – masa rozpuszczalnika.

Molalność roztworu jest najczęściej stosowana do roztworów ciekłych i wyrażana jednostce mol/kg. W przeciwieństwie do stężenia molowego, molalność jest niezależna od temperatury i ciśnienia^[1][3].

W literaturze spotykane są również pojęcia „molarności” bądź „stężenia molarnego” stosowane w rozumieniu stężenia molalnego^[a][3][4][5]. Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) podaje jednak pojęcie molarity (molarność) jako synonim stężenia molowego^[6], natomiast definicji stężenia molalnego przyporządkowany jest termin molality (molalność)^[2].

Uwagi

1. Podobnie różni autorzy stosują inne symbole do oznaczenia molalności. Przykładowo roztwór 1 mol/kg (1-molalny) bywa oznaczany jako „1 M” bądź „1 m”. Praktyka taka jest jednak rozbieżna z zaleceniami IUPAC, według których symbol „M” może być stosowany do oznaczenia stężenia molowego.