Równanie Nernsta

Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody ${\displaystyle E}$ względem jej potencjału standardowego ${\displaystyle E^{0}}$ i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym.

Ogólna postać równania^[1][2]:

${\displaystyle E=E^{0}+{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}}}$

dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do:

${\displaystyle E=E^{0}+{\frac {0{,}05917}{z}}\log {\frac {[{\mbox{ox}}]}{[{\mbox{red}}]}}}$

gdzie:

${\displaystyle R}$ – stała gazowa równa 8,314 J·K⁻¹ mol⁻¹,

${\displaystyle T}$ – temperatura wyrażona w kelwinach,

${\displaystyle z}$ – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej,

${\displaystyle a}$ – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej,

${\displaystyle F}$ – stała Faradaya równa 96485 C·mol⁻¹,

${\displaystyle [\mathrm {red} ]}$ – stężenie molowe formy zredukowanej,

${\displaystyle [\mathrm {ox} ]}$ – stężenie molowe formy utlenionej,

współczynnik 0,05917 ma wymiar V.

Zobacz też

• równanie Nernsta-Einsteina
• Walther Nernst

Przypisy

1. C.C. Chambers C.C., A.K.A.K. Holliday A.K.A.K., Modern Inorganic Chemistry, Butterworths, 1975, s. 100.
2. N.V.N.V. Bhagavan N.V.N.V., Medical biochemistry, wyd. 4th ed, San Diego: Harcourt/Academic Press, 2002, s. 72, ISBN 978-0-12-095440-7, OCLC 162570692 (ang.).

Encyklopedie internetowe (prawo fizyki):

• PWN: 3946739
• Britannica: science/Nernst-equation
• Catalana: 0045813