kjemisk forbindelse From Wikipedia, the free encyclopedia
Bromtymolblått (BTB) er en indikator. Den er mest brukt ved målinger der en jobber nærme nøytrale pHer.
Kildeløs: Denne artikkelen mangler kildehenvisninger, og opplysningene i den kan dermed være vanskelige å verifisere. Kildeløst materiale kan bli fjernet. Helt uten kilder. (10. okt. 2015) |
Bromtymolblått | |||||
---|---|---|---|---|---|
| |||||
Systematisk navn | |||||
4,4′-(1,1-Dioxido-3H-2,1-benzoxathiole-3,3-diyl)bis(2-bromo-6-isopropyl-3-methylphenol) | |||||
Andre navn | |||||
BTB | |||||
Identifikatorer | |||||
CAS-nummer | |||||
SMILES | Brc1c(O)c(cc(c1C)C3(OS(=O)(=O)c2ccccc23)c4cc(c(O)c(Br)c4C)C(C)C)C(C)C | ||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Formel | C27H28Br2O5S | ||||
Molar masse | 624,38 g/mol | ||||
Tetthet | 1250 kg/m3 | ||||
Smeltepunkt | 202 °C | ||||
Løselighet | Litt løselig i vann | ||||
pKa | 7,0 |
BTB får en gul farge i sure løsninger og en blå farge i basiske(alkaliske) løsninger. I nøytrale løsninger vil BTB være grønn. BTB egner seg til å måle svake syrer og baser, da den blir gul ved pH under 6,0 og blå ved pH over 7,6. Ved pH under 0 vil BTB gi ein rosa farge.
En vanlig måte å demonstrere denne indikatoren på er å blåse med et rør ned i en nøytral løsning tilsatt BTB. Karbondioksiden man puster ut vil reagere med vannet og danne karbonsyre, og dermed vil indikatoren bli gul.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.