Kollisjonsteori
From Wikipedia, the free encyclopedia
Kollisjonsteori sier at når egnede partikler av reaktanter treffer hverandre, resulterer bare en viss mengde kollisjoner i en merkbar eller bemerkelsesverdig endring; disse vellykkede endringene kalles vellykkede kollisjoner. De vellykkede kollisjonene må ha nok energi, også kjent som aktiveringsenergi, i innvirkningstidspunktet for å bryte de eksisterende båndene og danne nye bånd. Dette resulterer i produktene fra reaksjonen. Å øke konsentrasjonen av reaktanten medfører flere kollisjoner og dermed flere vellykkede kollisjoner. Å øke temperaturen øker den gjennomsnittlige kinetiske energien til molekylene i en løsning, og øker mengden kollisjoner som har nok energi. Kollisjonsteori ble foreslått uavhengig av Max Trautz i 1916 og William Lewis i 1918.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/41/Molecular-collisions.jpg/640px-Molecular-collisions.jpg)
Når en katalysator er involvert i kollisjonen mellom reaktantmolekylene, kreves det mindre energi for at den kjemiske endringen skal finne sted, og derfor har flere kollisjoner tilstrekkelig energi til at reaksjonen kan skje. Reaksjonshastigheten øker derfor.
Kollisjonsteori er nært knyttet til kjemisk kinetikk.