grunnstoff med kjemisk symbol Te og atomnummer 52 From Wikipedia, the free encyclopedia
Tellur er eit grunnstoff med atomnummer 52 og kjemisk symbol Te. Tellur er eit halvmetall.
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| Generelle eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Namn, kjemisk symbol, atomnummer |
Tellur, Te, 52 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Halvmetall | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 16, 5, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tettleik, hardleik | 6240 kg/m3, 2,25 (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Utsjånad | Sølvgrått  | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomeigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 127,60 u (ikkje SI) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berekna) | 140 (123) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 135 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | 111 pm (ladning: +4) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | 206 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [Kr]4d105s25p4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 8, 18, 18, 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | +2, +4, +6 (svak syre) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Heksagonal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fysiske eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Fast stoff | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 722,66 K (499,51°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 1261 K (988°C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 20,46 cm3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fordampingsvarme | 52,55 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 17,49 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | 23,1 Pa ved 722,65 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ljodfart | 2610 m/s ved 20 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse eigenskapar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 2,1 (Paulings skala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 202 J/(kg·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | 0,0002 MS/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 2,35 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 869,3 kJ/mol 1790 kJ/mol 2698 kJ/mol 3610 kJ/mol 5668 kJ/mol 6820 kJ/mol 13200 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabile isotopar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tellur kan brukast i legeringar og halvleiarar.
Tellur vart oppdaga av Franz Joseph Muller von Reichstein i 1783.
Tellur er eit sjeldant grunnstoff. Det finst mellom anna som gulltellurid.
Tellursambindingar er giftige.
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